Д. 3. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной, гомогенной, экзотермической, необратимой и соединения является:

Для решения этого задания, нужно проанализировать каждую из предложенных реакций:

1) $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 - Q$ - Реакция разложения, не является окислительно-восстановительной (ОВР), так как степени окисления элементов не меняются. Реакция эндотермическая ($-Q$).

2) $2\text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + Q$ - Реакция соединения, является ОВР (степень окисления углерода меняется с +2 до +4, кислорода с 0 до -2). Гомогенная (все вещества в одной фазе - газовой). Экзотермическая (+Q). Необратимая (протекает до конца).

3) $\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + Q$ - Реакция соединения, является ОВР (степень окисления углерода меняется с 0 до +4, кислорода с 0 до -2). Гомогенная (все вещества в одной фазе - газовой). Экзотермическая (+Q). Необратимая (протекает до конца).

4) $\text{NH}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} + Q$ - Реакция соединения, не является ОВР, так как степени окисления элементов не меняются. Экзотермическая (+Q).

Таким образом, реакции 2 и 3 удовлетворяют условиям.

Ответ: 2 и 3.

Задание 1. Для реакции 2 составьте схему электронного баланса.

Реакция 2 (из задания Д.3): $2\text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2$

1. Определяем степени окисления элементов:
   $2\overset{+2}{\text{C}}\overset{-2}{\text{O}} + \overset{0}{\text{O}}_2 \rightarrow 2\overset{+4}{\text{C}}\overset{-2}{\text{O}}_2$

2. Составляем схему электронного баланса:
   $\overset{+2}{\text{C}} - 2e^- \rightarrow \overset{+4}{\text{C}} \quad | \times 2$ (углерод отдает 2 электрона, окисляется)
   $\overset{0}{\text{O}}_2 + 4e^- \rightarrow 2\overset{-2}{\text{O}} \quad | \times 1$ (кислород принимает 4 электрона, восстанавливается)

3. Находим коэффициенты, используя электронный баланс. В данном случае, коэффициенты уже уравнены в исходном уравнении реакции.

Ответ: Схема электронного баланса составлена выше.