Задание: Составить уравнения реакций по схеме:

$HNO_3 \rightarrow KNO_2 \rightarrow HNO_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2$

Решение пошагово:

1) $HNO_3 \rightarrow KNO_2$
- Азотная кислота реагирует с нитритом калия:
$2HNO_3 + K_2O = 2KNO_2 + H_2O + O_2$

2) $KNO_2 \rightarrow HNO_2$
- Нитрит калия реагирует с кислотой (например, серной):
$2KNO_2 + H_2SO_4 = 2HNO_2 + K_2SO_4$

3) $HNO_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2$
- Азотистая кислота окисляется до азотной, которая реагирует с медью:
$3HNO_2 = HNO_3 + 2NO + H_2O$
$Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

Каждая стрелка в схеме представляет собой отдельную химическую реакцию с промежуточными продуктами.

Пояснение цепочки превращений:

1️⃣ $HNO_3 \rightarrow KNO_2$
- Взаимодействие азотной кислоты с оксидом калия:
$2HNO_3 + K_2O = 2KNO_2 + H_2O + O_2$

2️⃣ $KNO_2 \rightarrow HNO_2$
- Вытеснение более слабой азотистой кислоты более сильной серной кислотой:
$2KNO_2 + H_2SO_4 = 2HNO_2 + K_2SO_4$

3️⃣ $HNO_2 \rightarrow HNO_3$
- Окисление азотистой кислоты до азотной:
$3HNO_2 = HNO_3 + 2NO + H_2O$

4️⃣ $HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2$
- Взаимодействие азотной кислоты с медью:
$Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

🔑 Важные моменты:
- В процессе происходит изменение степени окисления азота
- Все реакции являются окислительно-восстановительными
- В последней реакции медь окисляется, а азотная кислота восстанавливается