Задание 1. Дать сравнительную характеристику элементам натрию и фосфору по плану:

• Строение атома
• Радиус атома
• Электроотрицательность
• Число электронов на внешнем уровне
• Формула высшего оксида
• Характер высшего оксида
• Формула гидроксида
• Формула летучего водородного соединения

Сравнение натрия (Na) и фосфора (P) по плану:

1. Строение атома:

   • Натрий (Na): Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. Имеет 11 протонов и 11 электронов.
   • Фосфор (P): Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$. Имеет 15 протонов и 15 электронов.

2. Радиус атома:

   • Натрий (Na): Больше, чем у фосфора, так как находится левее в периоде. Радиус Na больше.
   • Фосфор (P): Меньше, чем у натрия. Радиус P меньше.

3. Электроотрицательность:

   • Натрий (Na): Низкая электроотрицательность (0.93 по шкале Полинга), типичный металл.
   • Фосфор (P): Более высокая электроотрицательность (2.19 по шкале Полинга), неметалл.

4. Число электронов на внешнем уровне:

   • Натрий (Na): 1 электрон на внешнем (3s) уровне.
   • Фосфор (P): 5 электронов на внешнем (3s и 3p) уровне.

5. Формула высшего оксида:

   • Натрий (Na): $Na_2O$
   • Фосфор (P): $P_2O_5$ (или $P_4O_{10}$)

6. Характер высшего оксида:

   • Натрий (Na): Основный оксид.
   • Фосфор (P): Кислотный оксид.

7. Формула гидроксида:

   • Натрий (Na): $NaOH$ (гидроксид натрия, щелочь).
   • Фосфор (P): $H_3PO_4$ (фосфорная кислота) или $H_xPO_y$, где x и y зависят от степени гидратации.

8. Формула летучего водородного соединения:

   • Натрий (Na): Не образует летучего водородного соединения.
   • Фосфор (P): $PH_3$ (фосфин).

Задание 2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$ZnS \rightarrow SO_2 \rightarrow KHSO_3 \rightarrow K_2SO_3 \rightarrow BaSO_3$

1. $2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$
2. $SO_2 + KOH \rightarrow KHSO_3$
3. $KHSO_3 + KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$
4. $K_2SO_3 + BaCl_2 \rightarrow 2KCl + BaSO_3 \downarrow$

Задание 1. Дать сравнительную характеристику элементам литию и азоту по плану:

• Строение атома
• Радиус атома
• Электроотрицательность
• Число электронов на внешнем уровне
• Формула высшего оксида
• Характер высшего оксида
• Формула гидроксида
• Формула летучего водородного соединения

Сравнение лития (Li) и азота (N) по плану:

1. Строение атома:

   • Литий (Li): Электронная конфигурация: $1s^2 2s^1$. Имеет 3 протона и 3 электрона.
   • Азот (N): Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^3$. Имеет 7 протонов и 7 электронов.

2. Радиус атома:

   • Литий (Li): Больше, чем у азота, так как находится ниже во 2 периоде. Радиус Li больше.
   • Азот (N): Меньше, чем у лития. Радиус N меньше.

3. Электроотрицательность:

   • Литий (Li): Низкая электроотрицательность (0.98 по шкале Полинга), типичный металл.
   • Азот (N): Более высокая электроотрицательность (3.04 по шкале Полинга), неметалл.

4. Число электронов на внешнем уровне:

   • Литий (Li): 1 электрон на внешнем (2s) уровне.
   • Азот (N): 5 электронов на внешнем (2s и 2p) уровне.

5. Формула высшего оксида:

   • Литий (Li): $Li_2O$
   • Азот (N): $N_2O_5$

6. Характер высшего оксида:

   • Литий (Li): Основный оксид.
   • Азот (N): Кислотный оксид.

7. Формула гидроксида:

   • Литий (Li): $LiOH$ (гидроксид лития, щелочь).
   • Азот (N): $HNO_3$ (азотная кислота) или $H_xNO_y$, где x и y зависят от степени гидратации.

8. Формула летучего водородного соединения:

   • Литий (Li): Не образует летучего водородного соединения.
   • Азот (N): $NH_3$ (аммиак).

Задание 2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$NH_4NO_2 \rightarrow N_2 \rightarrow NO \rightarrow NO_2$

1. $NH_4NO_2 \xrightarrow{t} N_2 + 2H_2O$
2. $N_2 + O_2 \xrightarrow{t, эл. разряд} 2NO$
3. $2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$