{
"subject": "Химия",
"grade": 8,
"url_subject": "chemistry",
"lang": "ru",
"title": "Уравнение реакции N2O5 с водой",
"description": "Разбор химической реакции взаимодействия оксида азота(V) с водой с получением азотной кислоты",
"keywords": ["химическая реакция", "оксид азота", "азотная кислота", "гидролиз", "уравнение реакции"]
}

Давайте разберем решение этой химической реакции пошагово:

1) Определяем исходные вещества:
- N₂O₅ - оксид азота(V)
- H₂O - вода

2) Определяем продукт реакции:
- HNO₃ - азотная кислота

3) Составляем уравнение реакции:
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

4) Проверяем баланс атомов:
- N: слева 2, справа 2 ✓
- O: слева 5+1=6, справа 2×3=6 ✓
- H: слева 2, справа 2 ✓

Это реакция взаимодействия кислотного оксида с водой, в результате которой образуется кислота. Уравнение сбалансировано, все коэффициенты расставлены правильно.

Тип реакции: соединение (гидролиз кислотного оксида).

{
"subject": "Химия",
"grade": 8,
"url_subject": "chemistry",
"lang": "ru",
"title": "Проверка уравнения реакции N2O5 с водой",
"description": "Анализ ошибки в уравнении реакции оксида азота(V) с водой",
"keywords": ["химическая реакция", "оксид азота", "азотистая кислота", "ошибка в уравнении"]
}

❌ В данном уравнении содержится ошибка! Давайте разберем почему:

1) Анализируем исходные вещества:
- N₂O₅ - оксид азота(V)
- H₂O - вода

2) Анализируем предложенный продукт:
- HNO₂ - азотистая кислота

3) Почему это неверно:
- В N₂O₅ степень окисления азота +5
- В HNO₂ степень окисления азота +3
- При взаимодействии с водой степень окисления азота НЕ МОЖЕТ измениться

4) Правильный вариант:
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Образуется азотная кислота (HNO₃), где степень окисления азота остается +5

5) Проверка степеней окисления азота:
- В N₂O₅: N⁺⁵
- В HNO₃: N⁺⁵
- В HNO₂: N⁺³ (поэтому этот продукт невозможен в данной реакции)

Вывод: при взаимодействии N₂O₅ с H₂O может образоваться только HNO₃ (азотная кислота), а не HNO₂ (азотистая кислота).

{
"subject": "Химия",
"grade": 8,
"url_subject": "chemistry",
"lang": "ru",
"title": "Уравнение реакции P2O5 с водой",
"description": "Разбор химической реакции взаимодействия оксида фосфора(V) с водой",
"keywords": ["химическая реакция", "оксид фосфора", "фосфорная кислота", "гидролиз"]
}

Давайте разберем решение пошагово:

1) Определяем исходные вещества:
- P₂O₅ - оксид фосфора(V)
- H₂O - вода

2) Определяем продукт реакции:
- H₃PO₄ - фосфорная кислота

3) Составляем уравнение реакции:
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

4) Проверяем баланс атомов:
- P: слева 2, справа 2 ✓
- O: слева 5+3=8, справа 2×4=8 ✓
- H: слева 6, справа 2×3=6 ✓

5) Проверяем степени окисления фосфора:
- В P₂O₅: P⁺⁵
- В H₃PO₄: P⁺⁵
Степень окисления сохраняется ✓

Это реакция взаимодействия кислотного оксида с водой (гидролиз), в результате которой образуется кислота. Уравнение сбалансировано, все коэффициенты расставлены правильно.

{
"subject": "Химия",
"grade": 8,
"url_subject": "chemistry",
"lang": "ru",
"title": "Проверка уравнения реакции P2O5 с водой",
"description": "Анализ ошибки в уравнении реакции оксида фосфора(V) с водой",
"keywords": ["химическая реакция", "оксид фосфора", "фосфористая кислота", "ошибка в уравнении"]
}

❌ В данном уравнении содержится ошибка! Давайте разберем почему:

1) Анализируем исходные вещества:
- P₂O₅ - оксид фосфора(V)
- H₂O - вода

2) Анализируем предложенный продукт:
- H₃PO₃ - фосфористая кислота

3) Почему это неверно:
- В P₂O₅ степень окисления фосфора +5
- В H₃PO₃ степень окисления фосфора +3
- При взаимодействии с водой степень окисления фосфора НЕ МОЖЕТ измениться

4) Правильный вариант:
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Образуется фосфорная кислота (H₃PO₄), где степень окисления фосфора остается +5

5) Проверка степеней окисления фосфора:
- В P₂O₅: P⁺⁵
- В H₃PO₄: P⁺⁵
- В H₃PO₃: P⁺³ (поэтому этот продукт невозможен в данной реакции)

Вывод: при взаимодействии P₂O₅ с H₂O может образоваться только H₃PO₄ (фосфорная кислота), а не H₃PO₃ (фосфористая кислота), так как в ходе реакции гидратации степень окисления элемента не меняется.

{
"subject": "Химия",
"grade": 8,
"url_subject": "chemistry",
"lang": "ru",
"title": "Получение оксида серы(IV)",
"description": "Анализ веществ, способных образовывать оксид серы(IV) в результате одного превращения",
"keywords": ["оксид серы", "SO2", "химические превращения", "сера", "сульфиды", "сульфаты"]
}

Давайте разберем задание пошагово:

1) Нам нужно найти вещества, которые могут образовать SO₂ (оксид серы(IV)) за одну стадию превращения.

2) Проанализируем каждое вещество из списка:

CuS (сульфид меди):
- 2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂ ✓

BaSO₄ (сульфат бария):
- Не может образовать SO₂ за одну стадию ✗

S (сера):
- S + O₂ → SO₂ ✓

K₂SO₄ (сульфат калия):
- Не может образовать SO₂ за одну стадию ✗

SO₂ (оксид серы(IV)):
- Уже является искомым веществом ✗

H₂S (сероводород):
- 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂ ✓

3) Правильные ответы:
- CuS
- S
- H₂S

Эти вещества могут образовать SO₂ в результате одного превращения (как правило, при окислении кислородом).

{
"subject": "Химия",
"grade": 8,
"url_subject": "chemistry",
"lang": "ru",
"title": "Определение неизвестных веществ в химических уравнениях",
"description": "Решение задачи на определение неизвестного вещества X в различных химических реакциях",
"keywords": ["химические уравнения", "неизвестное вещество", "оксиды", "карбонаты", "железо"]
}

Давайте решим задачу пошагово, определяя неизвестное вещество X в каждом уравнении:

1) 2Fe(OH)₃ → X + 3H₂O
- При разложении гидроксида железа(III) образуется оксид железа(III)
- X = Fe₂O₃
Полное уравнение: 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

2) CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2X
- При окислении сероуглерода образуется углекислый газ и оксид серы(IV)
- X = SO₂
Полное уравнение: CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

3) 2Fe + 2O₂ → X
- При взаимодействии железа с кислородом образуется оксид железа(III)
- X = Fe₂O₃
Полное уравнение: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

4) CaCO₃ → CaO + X
- При термическом разложении карбоната кальция образуется оксид кальция и углекислый газ
- X = CO₂
Полное уравнение: CaCO₃ → CaO + CO₂

Проверяем все уравнения на соблюдение закона сохранения массы и правильность расстановки коэффициентов.

{
"subject": "Химия",
"grade": 8,
"url_subject": "chemistry",
"lang": "ru",
"title": "Уравнение реакции образования магнетита",
"description": "Разбор уравнения реакции взаимодействия железа с кислородом с образованием оксида железа(II,III)",
"keywords": ["железо", "кислород", "магнетит", "оксид железа", "окисление"]
}

Давайте разберем это уравнение реакции пошагово:

1) Определяем реагенты и продукты:
- Реагенты: Fe (железо) и O₂ (кислород)
- Продукт: Fe₃O₄ (оксид железа(II,III) или магнетит)

2) Проверяем коэффициенты:
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

3) Проверяем баланс атомов:
- Fe: слева 3, справа 3 ✓
- O: слева 2×2=4, справа 4 ✓

4) Особенности этого оксида:
- Fe₃O₄ - это смешанный оксид
- Его можно записать как FeO·Fe₂O₃
- Содержит железо в двух степенях окисления: Fe²⁺ и Fe³⁺

5) Степени окисления:
- Fe в исходном веществе: 0
- Fe в продукте: два атома Fe³⁺ и один атом Fe²⁺
- O в продукте: -2

Уравнение составлено верно, все коэффициенты расставлены правильно. Это реакция окисления железа кислородом с образованием магнетита - природного минерала, обладающего магнитными свойствами.