Задание 1. Определение объекта с индивидуальным химическим веществом.

Рассмотрим каждый рисунок:

1. Рисунок 1: Канцелярская скрепка - это изделие из металлической проволоки, состоящее из смеси веществ (сплав металлов).

2. Рисунок 2: Молоко - это сложная смесь различных веществ (вода, белки, жиры, углеводы, минеральные вещества).

3. Рисунок 3: Кусок графита - это индивидуальное химическое вещество, состоящее из атомов углерода (C).

Ответ: На рисунке 3 изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество - графит, кристаллическая форма углерода.

Задание 2. Определение веществ и их химических формул.

1. Рисунок 1 - Скрепка:
   - Железо (Fe) - основной компонент стали
   - Сталь является сплавом (смесью) железа с углеродом и другими элементами

2. Рисунок 2 - Молоко:
   - Вода ($H_2O$) - основной компонент
   - Содержит также белки, жиры, лактозу ($C_{12}H_{22}O_{11}$), минеральные вещества

3. Рисунок 3 - Графит:
   - Чистый углерод (C)
   - Является аллотропной модификацией углерода с слоистой кристаллической структурой

Задание 1. Вычисление молярных масс газов

Рассчитаем молярную массу каждого газа:

1) Кислород ($O_2$):
* Молярная масса $M(O_2) = 2 × 16 = 32$ г/моль

2) Аммиак ($NH_3$):
* Молярная масса $M(NH_3) = 14 + (3 × 1) = 17$ г/моль

3) Азот ($N_2$):
* Молярная масса $M(N_2) = 2 × 14 = 28$ г/моль

Таким образом, в таблицу следует записать:
* Кислород: 32 г/моль
* Аммиак: 17 г/моль
* Азот: 28 г/моль

Задание 2. Сравнение молярных масс газов с воздухом

Дано:
* Средняя молярная масса воздуха = 29 г/моль

Сравним молярные массы газов с воздухом:
* Кислород: 32 г/моль > 29 г/моль
* Аммиак: 17 г/моль < 29 г/моль
* Азот: 28 г/моль < 29 г/моль

Ответ: Кислород тяжелее воздуха, поскольку его молекулярная масса 32 г/моль больше, чем у воздуха (29 г/моль).