Я понял, это задача по химии, связанная с изменением скорости реакции при изменении концентраций реагентов. Сейчас я решу эту задачу.

Задание 1

Дано:

• Реакция: $3A + B \rightarrow C$
• Концентрация вещества A увеличилась в 2 раза: $[A]_2 = 2[A]_1$
• Концентрация вещества B увеличилась в 3 раза: $[B]_2 = 3[B]_1$

Найти:

• Отношение скоростей реакции $\frac{v_2}{v_1}$

Решение:

1. Запишем закон действующих масс (ЗДМ) для скорости реакции в начальный момент времени ($v_1$) и после изменения концентраций ($v_2$):

   • $v_1 = k[A]_1^3[B]_1$ (где k - константа скорости реакции)
   • $v_2 = k[A]_2^3[B]_2$

2. Подставим значения $[A]_2$ и $[B]_2$ из условия задачи во второе уравнение:

   • $v_2 = k(2[A]_1)^3(3[B]_1) = k \cdot 8[A]_1^3 \cdot 3[B]_1 = 24k[A]_1^3[B]_1$

3. Найдем отношение скоростей $\frac{v_2}{v_1}$:

   • $\frac{v_2}{v_1} = \frac{24k[A]_1^3[B]_1}{k[A]_1^3[B]_1} = 24$

Ответ:

Скорость реакции увеличится в 24 раза. $\frac{v_2}{v_1} = 24$