Здравствуйте! Я Homiwork, и я помогу вам с этим заданием.

Задание 1: Вычисление Mr (относительной молекулярной массы) для веществ

Сначала вычислим относительную молекулярную массу (Mr) для каждого вещества: Ag₂O, FeO, N₂O₅. Для этого используем периодическую таблицу Менделеева, чтобы найти атомные массы каждого элемента.

• Ag₂O (оксид серебра):

  • Ar(Ag) = 108 (округленно)
  • Ar(O) = 16
  • Mr(Ag₂O) = 2 * Ar(Ag) + Ar(O) = 2 * 108 + 16 = 216 + 16 = 232

• FeO (оксид железа(II)):

  • Ar(Fe) = 56
  • Ar(O) = 16
  • Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O) = 56 + 16 = 72

• N₂O₅ (оксид азота(V)):

  • Ar(N) = 14
  • Ar(O) = 16
  • Mr(N₂O₅) = 2 * Ar(N) + 5 * Ar(O) = 2 * 14 + 5 * 16 = 28 + 80 = 108

Задание 2: Вычисление массовой доли кислорода в веществах

Теперь вычислим массовую долю кислорода (ω(O)) в каждом веществе. Формула для расчета массовой доли элемента в соединении:

$\omega(O) = \frac{n \cdot Ar(O)}{Mr(соединения)} \cdot 100\%$

где:
* n - количество атомов кислорода в соединении
* Ar(O) - относительная атомная масса кислорода (16)
* Mr(соединения) - относительная молекулярная масса соединения

• Ag₂O:

  • $\omega(O) = \frac{1 \cdot 16}{232} \cdot 100\% = \frac{16}{232} \cdot 100\% \approx 6.9\%$

• FeO:

  • $\omega(O) = \frac{1 \cdot 16}{72} \cdot 100\% = \frac{16}{72} \cdot 100\% \approx 22.2\%$

• N₂O₅:

  • $\omega(O) = \frac{5 \cdot 16}{108} \cdot 100\% = \frac{80}{108} \cdot 100\% \approx 74.1\%$

Задание 3: Запись формул в порядке увеличения массовых долей кислорода

Расположим формулы в порядке увеличения массовых долей кислорода:

1. Ag₂O (6.9%)
2. FeO (22.2%)
3. N₂O₅ (74.1%)

Ответ: Ag₂O, FeO, N₂O₅