Задание 2: Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 32 г сульфата меди с 19 г гидроксида натрия.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   $\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4}$

2. Рассчитаем молярные массы веществ:

   • $M(\mathrm{CuSO_4}) = 63.5 + 32 + 4 \cdot 16 = 159.5 \ \text{г/моль}$
   • $M(\mathrm{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \ \text{г/моль}$
   • $M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 63.5 + 2 \cdot (16 + 1) = 97.5 \ \text{г/моль}$

3. Рассчитаем количество вещества (моль) для каждого реагента:

   • $n(\mathrm{CuSO_4}) = \frac{m(\mathrm{CuSO_4})}{M(\mathrm{CuSO_4})} = \frac{32 \ \text{г}}{159.5 \ \text{г/моль}} \approx 0.2006 \ \text{моль}$
   • $n(\mathrm{NaOH}) = \frac{m(\mathrm{NaOH})}{M(\mathrm{NaOH})} = \frac{19 \ \text{г}}{40 \ \text{г/моль}} = 0.475 \ \text{моль}$

4. Определим, какой реагент в избытке, а какой в недостатке:
   По уравнению реакции, 1 моль $\mathrm{CuSO_4}$ реагирует с 2 молями $\mathrm{NaOH}$.
   Найдем необходимое количество $\mathrm{NaOH}$ для реакции с 0.2006 моль $\mathrm{CuSO_4}$:
   $n(\mathrm{NaOH})_{\text{необх}} = 2 \cdot n(\mathrm{CuSO_4}) = 2 \cdot 0.2006 \ \text{моль} = 0.4012 \ \text{моль}$
   Так как у нас 0.475 моль $\mathrm{NaOH}$, а необходимо только 0.4012 моль, то $\mathrm{NaOH}$ в избытке, а $\mathrm{CuSO_4}$ в недостатке. Следовательно, расчет ведем по $\mathrm{CuSO_4}$.

5. Рассчитаем количество вещества образовавшегося осадка $\mathrm{Cu(OH)_2}$:
   По уравнению реакции, количество вещества $\mathrm{Cu(OH)_2}$ равно количеству вещества $\mathrm{CuSO_4}$:
   $n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n(\mathrm{CuSO_4}) = 0.2006 \ \text{моль}$

6. Рассчитаем массу образовавшегося осадка $\mathrm{Cu(OH)_2}$:
   $m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n(\mathrm{Cu(OH)_2}) \cdot M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0.2006 \ \text{моль} \cdot 97.5 \ \text{г/моль} \approx 19.56 \ \text{г}$

Ответ: Масса образовавшегося осадка гидроксида меди(II) составляет приблизительно 19.56 г.