Для подготовки к ОГЭ по химии в 9 классе важно понимать, что кислоты-окислители ведут себя иначе, чем обычные кислоты. В реакциях с металлами они выделяют не водород ($H_2$), а продукты восстановления центрального атома (азота или серы).

В рамках программы 9 класса рассматриваются две основные кислоты-окислители: азотная ($HNO_3$) любой концентрации и концентрированная серная ($H_2SO_4$ конц.).

1. Концентрированная серная кислота ($H_2SO_4$ конц.)

В отличие от разбавленной серной кислоты, концентрированная реагирует почти со всеми металлами (кроме золота и платины).

Основные правила:
1. Водород никогда не выделяется!
2. Пассивация: На холоду не реагирует с $Al, Cr, Fe$ (образуется защитная оксидная пленка). Реакция идет только при нагревании.
3. Продукты: Зависят от активности металла.
* С активными металлами ($Li \dots Zn$): образуется сероводород $H_2S$ (запах тухлых яиц).
* С металлами средней активности: образуется сера $S$ (желтый осадок).
* С малоактивными металлами ($Cu, Ag$): образуется сернистый газ $SO_2$ (резкий запах).

Пример реакции:
$$Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$$

2. Азотная кислота ($HNO_3$)

Это самая сильная кислота-окислитель. Она окисляет металлы даже в разбавленном виде.

Важные особенности:
1. Водород никогда не выделяется!
2. Пассивация: Концентрированная $HNO_3$ на холоду не реагирует с $Al, Cr, Fe$.
3. Продукты (для ОГЭ):
* Концентрированная $HNO_3$ + металл $\rightarrow$ $NO_2$ (бурый газ, «лисий хвост»).
* Разбавленная $HNO_3$ + металл $\rightarrow$ $NO$ (бесцветный газ, буреющий на воздухе).
* С очень активными металлами ($Mg, Ca$) и очень разбавленной кислотой может образоваться нитрат аммония $NH_4NO_3$.

Примеры реакций:
* $Cu + 4HNO_3(конц.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$
* $3Cu + 8HNO_3(разб.) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$

3. Сводная таблица для ОГЭ

Совет для ОГЭ: Если в задании 9 или 10 вы видите реакцию металла с $HNO_3$ или $H_2SO_4(конц)$, сразу исключайте варианты ответа, где выделяется водород ($H_2$).

Для глубокого понимания химии в 9 классе важно не просто зазубрить продукты, а видеть логику: чем активнее металл и чем слабее концентрация кислоты, тем глубже идет восстановление центрального атома (серы или азота).

Интерактивная шпаргалка по продуктам восстановления

Ниже представлена визуализация, которая поможет быстро определить, какой газ или осадок выделится в реакции в зависимости от активности металла и условий.