Привет! Сейчас решим эти задачи.

Задание 1

Дано:
$m(Mg) = 7.2 \ г$
$\omega_{примесей} = x \%$ (пусть будет 5%, так как значение не указано)

Найти:
$V(H_2) - ?$

Решение:
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с кислотой (предположим, что кислота соляная HCl):

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$

2. Найдем массу чистого магния:
   $\omega_{Mg} = 100\% - \omega_{примесей} = 100\% - 5\% = 95\%$
   $m_{чист}(Mg) = \frac{\omega_{Mg}}{100\%} \cdot m(Mg) = \frac{95\%}{100\%} \cdot 7.2 \ г = 6.84 \ г$
3. Найдем количество вещества чистого магния:
   $M(Mg) = 24 \ г/моль$
   $n(Mg) = \frac{m_{чист}(Mg)}{M(Mg)} = \frac{6.84 \ г}{24 \ г/моль} = 0.285 \ моль$
4. По уравнению реакции $n(H_2) = n(Mg)$, следовательно, $n(H_2) = 0.285 \ моль$
5. Найдем объем выделившегося водорода:
   $V_m = 22.4 \ л/моль$
   $V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.285 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 6.384 \ л$

Ответ: $V(H_2) = 6.384 \ л$

Задание 2

Дано:
$m(Cu(OH)_2) = 9.82 \ г$

Найти:
$m(CuO) - ?$

Решение:
1. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди (II) при нагревании:

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$

2. Найдем молярную массу гидроксида меди (II):

   $M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \ г/моль$
   3. Найдем количество вещества гидроксида меди (II):

   $n(Cu(OH)_2) = \frac{m(Cu(OH)_2)}{M(Cu(OH)_2)} = \frac{9.82 \ г}{98 \ г/моль} = 0.1002 \ моль \approx 0.1 \ моль$
   4. По уравнению реакции $n(CuO) = n(Cu(OH)_2)$, следовательно, $n(CuO) = 0.1 \ моль$
   5. Найдем молярную массу оксида меди (II):

   $M(CuO) = 64 + 16 = 80 \ г/моль$
   6. Найдем массу оксида меди (II):

   $m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 0.1 \ моль \cdot 80 \ г/моль = 8 \ г$

Ответ: $m(CuO) = 8 \ г$