Решение задач по химии
Привет! Сейчас решим эти задачи.
Задание 1
Дано:
\(m(Mg) = 7.2 \ г\)
\(\omega_{примесей} = x \%\) (пусть будет 5%, так как значение не указано)
Найти:
\(V(H_2) - ?\)
Решение:
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с кислотой (предположим, что кислота соляная HCl):
$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$
- Найдем массу чистого магния:
\(\omega_{Mg} = 100\% - \omega_{примесей} = 100\% - 5\% = 95\%\)
\(m_{чист}(Mg) = \frac{\omega_{Mg}}{100\%} \cdot m(Mg) = \frac{95\%}{100\%} \cdot 7.2 \ г = 6.84 \ г\) - Найдем количество вещества чистого магния:
\(M(Mg) = 24 \ г/моль\)
\(n(Mg) = \frac{m_{чист}(Mg)}{M(Mg)} = \frac{6.84 \ г}{24 \ г/моль} = 0.285 \ моль\) - По уравнению реакции \(n(H_2) = n(Mg)\), следовательно, \(n(H_2) = 0.285 \ моль\)
- Найдем объем выделившегося водорода:
\(V_m = 22.4 \ л/моль\)
\(V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.285 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 6.384 \ л\)
Ответ: \(V(H_2) = 6.384 \ л\)
Задание 2
Дано:
\(m(Cu(OH)_2) = 9.82 \ г\)
Найти:
\(m(CuO) - ?\)
Решение:
1. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди (II) при нагревании:
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$
-
Найдем молярную массу гидроксида меди (II):
\(M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \ г/моль\)
3. Найдем количество вещества гидроксида меди (II):\(n(Cu(OH)_2) = \frac{m(Cu(OH)_2)}{M(Cu(OH)_2)} = \frac{9.82 \ г}{98 \ г/моль} = 0.1002 \ моль \approx 0.1 \ моль\)
4. По уравнению реакции \(n(CuO) = n(Cu(OH)_2)\), следовательно, \(n(CuO) = 0.1 \ моль\)
5. Найдем молярную массу оксида меди (II):\(M(CuO) = 64 + 16 = 80 \ г/моль\)
6. Найдем массу оксида меди (II):\(m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 0.1 \ моль \cdot 80 \ г/моль = 8 \ г\)
Ответ: \(m(CuO) = 8 \ г\)
