ဓာတ်တိုးကိန်း (Oxidation State) ဆိုသည်မှာ အက်တမ်များကြားရှိ နှောင်ကြိုးအားလုံးသည် အိုင်းယွန်းနှောင်ကြိုးများဖြစ်သည်ဟု ယူဆပြီး တွက်ချက်ထားသော ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုအတွင်းရှိ အက်တမ်တစ်ခု၏ ခန့်မှန်းခြေအားသွင်းမှု (charge) ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် အက်တမ်တစ်ခုက အီလက်ထရွန်မည်မျှပေးလိုက်သည် သို့မဟုတ် ဆွဲယူထားသည်ကို ပြသသည်။ ဤစာမျက်နှာတွင် ရှင်းလင်းသော အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်၊ ဓာတ်တိုးကိန်းရှာဖွေရန် စည်းမျဉ်းများ၊ အမြဲတမ်းတန်ဖိုးများဇယား၊ အဆင့်ဆင့်တွက်ချက်နည်းနှင့် အကြောင်းအရာကို အားဖြည့်ပေးမည့် အပြန်အလှန်အကျိုးပြု လေ့ကျင့်ခန်းများ ပါဝင်သည်။
ဓာတ်တိုးကိန်းဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း
ဓာတ်တိုးကိန်း (Oxidation State - OS) ဆိုသည်မှာ မော်လီကျူးတစ်ခုအတွင်းရှိ အက်တမ်တစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်အတွဲများကို အီလက်ထရွန်ဆွဲအားပိုကောင်းသော အက်တမ်ထံသို့ အပြည့်အဝပေးလိုက်သည်ဟု ယူဆပါက ရရှိမည့် ခန့်မှန်းခြေအားသွင်းမှု (charge) ဖြစ်သည်။ ရိုးရှင်းစွာပြောရလျှင် ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်များ၏ "ရေတွက်စက်" ဖြစ်သည်။ အီလက်ထရွန်ပေးလိုက်သော အက်တမ်သည် အပေါင်းဓာတ်တိုးကိန်းရရှိပြီး၊ အီလက်ထရွန်ကို ဆွဲယူသော အက်တမ်သည် အနှုတ်ဓာတ်တိုးကိန်း ရရှိသည်။
ဓာတ်တိုးကိန်းကို အမြဲတမ်း ဂဏန်းရှေ့တွင် သင်္ကေတဖြင့် ရေးသားပြီး ဒြပ်စင်သင်္ကေတ၏ အပေါ်တွင် တင်၍ ရေးသားရသည်။ ဥပမာ - ရေ (H₂O) တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် +1 ဖြစ်ပြီး အောက်ဆီဂျင်သည် −2 ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် အိုင်းယွန်းအား (S²⁻, Fe³⁺) နှင့် ကွဲပြားသည်၊ အိုင်းယွန်းအားတွင် သင်္ကေတကို ဂဏန်း၏ နောက်တွင် ရေးသားသည်။
ဓာတ်တိုးကိန်းသည် အပေါင်း၊ အနှုတ် သို့မဟုတ် သုည ဖြစ်နိုင်ပြီး ဒြပ်စင်အများစုတွင် ၎င်းသည် ပြောင်းလဲနိုင်သည် - ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုနှင့်တစ်ခု မတူညီပါ။ ထို့ကြောင့် ၎င်းကို အလွတ်ကျက်မှတ်မည့်အစား ရှာဖွေတတ်ရန် လိုအပ်သည်။
ဓာတ်တိုးကိန်းဆိုင်ရာ စည်းမျဉ်းများ - အမြဲတမ်းတန်ဖိုးများဇယား
ဓာတ်တိုးကိန်းကို ရှာဖွေရန်အတွက် အခြေခံစည်းမျဉ်းအချို့ကို သိထားရန် လိုအပ်သည်။ ဒြပ်စင်အချို့သည် မည်သည့်ဒြပ်ပေါင်းတွင်မဆို မပြောင်းလဲသော ဓာတ်တိုးကိန်းရှိကြသည်။ ၎င်းတို့၏ တန်ဖိုးများကို အောက်ပါဇယားတွင် ဖော်ပြထားသည်။ ဓာတ်တိုးကိန်းများ စတင်သတ်မှတ်ရာတွင် ဤဇယားမှ စတင်ရမည်။
အမြဲတမ်းတန်ဖိုးများအပြင် အဓိကစည်းမျဉ်း (၃) ခု ရှိသည်:
- ဒြပ်စင်စစ် (Simple substance) တစ်ခုတွင် မည်သည့်အက်တမ်၏ ဓာတ်တိုးကိန်းမဆို 0 ဖြစ်သည် (Fe, O₂, H₂, S₈);
- မော်လီကျူးတစ်ခုအတွင်းရှိ အက်တမ်အားလုံး၏ ဓာတ်တိုးကိန်းများ ပေါင်းလဒ်သည် 0 ဖြစ်သည် - မော်လီကျူးသည် လျှပ်စစ်ဓာတ်မရှိသောကြောင့် ဖြစ်သည်;
- အိုင်းယွန်းတစ်ခုတွင် ဓာတ်တိုးကိန်းများ ပေါင်းလဒ်သည် အိုင်းယွန်း၏ အား (charge) နှင့် ညီမျှသည် (ဥပမာ - SO₄²⁻ တွင် ပေါင်းလဒ်သည် −2 ဖြစ်သည်)။
| ဒြပ်စင် | ဓာတ်တိုးကိန်း | ခြွင်းချက်များ |
|---|---|---|
| ဒြပ်စင်စစ် O₂, H₂, Fe, Cu, S | 0 | ခြွင်းချက်မရှိ |
| ဖလိုရင်း F | −1 | အမြဲတမ်း −1၊ အခြားတန်ဖိုးမရှိ |
| I အုပ်စု သတ္တုများ Na, K, Li, Ag | +1 | မပြောင်းလဲ |
| II အုပ်စု သတ္တုများ Ca, Mg, Zn, Ba | +2 | မပြောင်းလဲ |
| အလူမီနီယမ် Al | +3 | မပြောင်းလဲ |
| ဟိုက်ဒရိုဂျင် H | +1 | သတ္တုဟိုက်ဒရိုက်များတွင် −1: NaH, CaH₂ |
| အောက်ဆီဂျင် O | −2 | ပါအောက်ဆိုဒ်များတွင် −1 (H₂O₂); OF₂ တွင် +2 |
ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုတွင် ဓာတ်တိုးကိန်းကို မည်သို့ရှာဖွေရမည်နည်း
ဖော်မြူလာတွင် ပြောင်းလဲနိုင်သော ဓာတ်တိုးကိန်းရှိသည့် ဒြပ်စင်တစ်ခု (ဆာလ်ဖာ၊ နိုက်ထရိုဂျင်၊ ကလိုရင်း၊ မန်းဂနိစ်၊ ဖော့စဖရပ်) ပါဝင်နေပါက ၎င်းကို ညီမျှခြင်းမှတစ်ဆင့် ရှာဖွေရသည်။ နည်းလမ်းမှာ တစ်မျိုးတည်းဖြစ်သည် - ဦးစွာ ကျွန်ုပ်တို့သေချာသိထားသည့် တန်ဖိုးများကို ထည့်သွင်းပါ၊ ထို့နောက် မသိကိန်းကို x ဟုသတ်မှတ်ပြီး ပေါင်းလဒ်ညီမျှခြင်းကို ဖြေရှင်းပါ။ အဆင့် (၅) ဆင့်ကို အောက်တွင် ကြည့်ပါ။
0 ဖြစ်သည်၊ ထပ်မံတွက်ချက်ရန် မလိုပါ+1၊ အောက်ဆီဂျင် −2၊ ဖလိုရင်း −1 - အထက်ပါဇယားအတိုင်း0 နှင့် ညီမျှသည် သို့မဟုတ် အိုင်းယွန်းအတွက် အားနှင့် ညီမျှသည်+ သို့မဟုတ် − သင်္ကေတကို မမေ့ပါနှင့်အမြင့်ဆုံးနှင့် အနိမ့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်း
ဒြပ်စင်တစ်ခုတွင် အမြင့်ဆုံး နှင့် အနိမ့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်းဟူ၍ ရှိသည်။ ၎င်းတို့သည် အစွန်းရောက်တန်ဖိုးများဖြစ်ပြီး ကျန်တန်ဖိုးများအားလုံးသည် ၎င်းတို့ကြားတွင် ရှိသည်။
- အမြင့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်း သည် ပုံမှန်အားဖြင့် အပိုင်းလိုက်ဇယားရှိ အုပ်စုနံပါတ် နှင့် ညီမျှသည် (အဓိကအုပ်စု ဒြပ်စင်များအတွက်)။ ဥပမာ - VI အုပ်စုရှိ ဆာလ်ဖာ → အမြင့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်း +6 (H₂SO₄)၊ V အုပ်စုရှိ နိုက်ထရိုဂျင် → +5 (HNO₃)၊ VII အုပ်စုရှိ ကလိုရင်း → +7 (HClO₄)။ ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်ဆွဲအား ပိုကောင်းသော ဒြပ်စင်များနှင့် တွဲဖက်သည့်အခါ ပေါ်လာတတ်သည် - အများအားဖြင့် အောက်ဆီဂျင်နှင့် ဖြစ်သည်။
- အလွန်အမင်းမဟုတ်သော ဒြပ်စင်များအတွက် အနိမ့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်း သည် အုပ်စုနံပါတ်မှ 8 ကို နှုတ်ခြင်း ဖြစ်သည်။ ဆာလ်ဖာအတွက် 6 − 8 = −2 (H₂S)၊ နိုက်ထရိုဂျင်အတွက် 5 − 8 = −3 (NH₃) ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် သတ္တုများနှင့် တွဲဖက်သည့်အခါ ပေါ်လာတတ်သည်။
ခြွင်းချက်များရှိသည် - ဥပမာ၊ ဖလိုရင်းတွင် အမြင့်ဆုံး အပေါင်းဓာတ်တိုးကိန်း မရှိပါ - ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်ဆွဲအား အကောင်းဆုံးဖြစ်ပြီး အမြဲတမ်း −1 ဖြစ်သည်; အောက်ဆီဂျင်၏ အမြင့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်း +2 သည် OF₂ တွင်သာ တွေ့ရသည်။
ဓာတ်တိုးကိန်း ရှာဖွေခြင်းဆိုင်ရာ ဥပမာများ
ဥပမာ ၁။ H₂SO₄ ရှိ ဆာလ်ဖာ
ပုစ္ဆာ: H₂SO₄ ဆာလ်ဖူရစ်အက်ဆစ်တွင် ဆာလ်ဖာ၏ ဓာတ်တိုးကိန်းကို ရှာပါ။
အဆင့် ၁။ ၎င်းသည် ဒြပ်စင်စစ်မဟုတ်ပါ - ဖော်မြူလာတွင် ဒြပ်စင် (၃) မျိုး ပါဝင်သည်။
အဆင့် ၂။ မပြောင်းလဲသော ဓာတ်တိုးကိန်းများကို သတ်မှတ်ပါ: ဟိုက်ဒရိုဂျင် +1 (၂ လုံး)၊ အောက်ဆီဂျင် −2 (၄ လုံး)။
အဆင့် ၃။ ဆာလ်ဖာ၏ ဓာတ်တိုးကိန်းကို မသိရှိပါ - ၎င်းကို x ဟု သတ်မှတ်ပါ။
အဆင့် ၄။ ညီမျှခြင်းကို တည်ဆောက်ပါ (မော်လီကျူးရှိ ဓာတ်တိုးကိန်းအားလုံး ပေါင်းလဒ် = 0):
အဆင့် ၅။ ဖြေရှင်းပါ: \(2 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = +6\).
အဖြေ: H₂SO₄ ရှိ ဆာလ်ဖာ၏ ဓာတ်တိုးကိန်းသည် +6 ဖြစ်သည်။
ဥပမာ ၂။ KMnO₄ ရှိ မန်းဂနိစ်
ပုစ္ဆာ: KMnO₄ ပိုတက်စီယမ်ပါမန်းဂနိတ်တွင် မန်းဂနိစ်၏ ဓာတ်တိုးကိန်းကို ရှာပါ။
အဆင့် ၁–၂။ မပြောင်းလဲသော ဓာတ်တိုးကိန်းများ: ပိုတက်စီယမ် (I အုပ်စု သတ္တု) +1၊ အောက်ဆီဂျင် −2 (၄ လုံး)။
အဆင့် ၃။ မန်းဂနိစ်သည် ပြောင်းလဲနိုင်သော ဓာတ်တိုးကိန်းရှိသည့် ဒြပ်စင်ဖြစ်သည်၊ ၎င်းကို x ဟု သတ်မှတ်ပါ။
အဆင့် ၄။ ပေါင်းလဒ်ညီမျှခြင်း:
အဆင့် ၅။ ဖြေရှင်းပါ: \(1 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = +7\).
အဖြေ: မန်းဂနိစ်၏ ဓာတ်တိုးကိန်းသည် +7 ဖြစ်သည် - ၎င်းသည် ၎င်း၏ အမြင့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်းဖြစ်သည် (Mn သည် VII အုပ်စုတွင် ရှိသည်)။
ဥပမာ ၃။ Fe₂O₃ အောက်ဆိုဒ် ဖော်မြူလာမှ ရှာဖွေခြင်း
ပုစ္ဆာ: Fe₂O₃ အောက်ဆိုဒ်တွင် သံ (Iron) ၏ ဓာတ်တိုးကိန်းကို ရှာပါ။
အဆင့် ၁–၂။ အောက်ဆီဂျင်သည် အမြဲတမ်း −2 ဖြစ်သည်၊ အောက်ဆီဂျင်အက်တမ် 3 လုံးရှိသည်၊ ထို့ကြောင့် အောက်ဆီဂျင်၏ စုစုပေါင်းတန်ဖိုး: \(3 \cdot (-2) = -6\)။
အဆင့် ၃။ သံ၏ ဓာတ်တိုးကိန်းကို x ဟု သတ်မှတ်ပါ၊ သံအက်တမ် 2 လုံးရှိသည်။
အဆင့် ၄။ ညီမျှခြင်း: \(2x + 3 \cdot (-2) = 0\).
အဆင့် ၅။ ဖြေရှင်းပါ: \(2x - 6 = 0 \Rightarrow 2x = 6 \Rightarrow x = +3\).
အဖြေ: သံ၏ ဓာတ်တိုးကိန်းသည် +3 ဖြစ်သည်။ စစ်ဆေးခြင်း: +3 ရှိသော အက်တမ်နှစ်လုံးသည် +6 ဖြစ်ပြီး၊ အောက်ဆီဂျင်သုံးလုံးသည် −6 ဖြစ်သည်၊ ပေါင်းလဒ်သည် 0 ဖြစ်သည် - မှန်ကန်သည်။
ဓာတ်တိုးကိန်း ရှာဖွေရာတွင် အဖြစ်များသော အမှားများ
-
ဓာတ်တိုးကိန်းနှင့် ဓာတ်ပြုနိုင်စွမ်း (Valency) ကို ရောထွေးခြင်း။
ဓာတ်ပြုနိုင်စွမ်း (Valency) သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ ဓာတုနှောင်ကြိုးအရေအတွက်ဖြစ်ပြီး သင်္ကေတမရှိပါ (အမြဲတမ်း အပေါင်းကိန်း: I, II, III)။ ဓာတ်တိုးကိန်းသည် သင်္ကေတ (+ သို့မဟုတ် −) ပါဝင်သော ခန့်မှန်းခြေအားသွင်းမှုဖြစ်ပြီး သုညလည်း ဖြစ်နိုင်သည်။ ဥပမာ - N₂ တွင် နိုက်ထရိုဂျင်၏ ဓာတ်ပြုနိုင်စွမ်းသည် III ဖြစ်ပြီး ဓာတ်တိုးကိန်းမှာ 0 ဖြစ်သည်။
-
သင်္ကေတကို မှားယွင်းစွာ ရေးသားခြင်း: ဂဏန်းကို အရင်ရေးပြီးမှ အပေါင်း သို့မဟုတ် အနှုတ်ကို ရေးခြင်း (2+ အစား +2)။
ဓာတ်တိုးကိန်းတွင် သင်္ကေတကို ဂဏန်း၏ ရှေ့တွင်နှင့် ဒြပ်စင်သင်္ကေတ၏ အပေါ်တွင် ရေးသားရသည်: +2, −3, +6။ ဂဏန်း၏ နောက်တွင် သင်္ကေတရေးသားခြင်း (S²⁻) သည် အိုင်းယွန်းအားကို ရည်ညွှန်းပြီး ဓာတ်တိုးကိန်းမဟုတ်ပါ။
-
အောက်ဆီဂျင်သည် အမြဲတမ်း −2 ဖြစ်ပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် အမြဲတမ်း +1 ဟု ယူဆခြင်း။
၎င်းသည် အများအားဖြင့် မှန်သော်လည်း ခြွင်းချက်များရှိသည်။ ပါအောက်ဆိုဒ်များ (H₂O₂) တွင် အောက်ဆီဂျင်သည် −1 ဖြစ်ပြီး OF₂ တွင် +2 ပင် ဖြစ်နိုင်သည်။ သတ္တုဟိုက်ဒရိုက်များ (NaH, CaH₂) တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် −1 ဖြစ်သည်၊ အကြောင်းမှာ သတ္တုသည် ပို၍ အီလက်ထရွန်အပေါင်းဓာတ်ရှိသောကြောင့် ဖြစ်သည်။
-
မော်လီကျူးတစ်ခုအတွင်းရှိ ဓာတ်တိုးကိန်းများ ပေါင်းလဒ်သည် သုညဖြစ်သည်ကို မေ့လျော့ခြင်း။
မော်လီကျူးသည် လျှပ်စစ်ဓာတ်မရှိသောကြောင့် ဒြပ်စင်အားလုံး၏ (ဓာတ်တိုးကိန်း × အက်တမ်အရေအတွက်) ပေါင်းလဒ်သည် အမြဲတမ်း 0 ဖြစ်သည်။ အိုင်းယွန်းအတွက် ဤပေါင်းလဒ်သည် အိုင်းယွန်းအားနှင့် ညီမျှသည်။ ၎င်းသည် မသိကိန်း ဓာတ်တိုးကိန်းကို ရှာဖွေရန် အဓိကညီမျှခြင်းဖြစ်သည်။
-
ဓာတ်တိုးကိန်းကို အက်တမ်အရေအတွက်နှင့် မြှောက်ရန် မေ့လျော့ခြင်း။
ပေါင်းလဒ်ညီမျှခြင်းတွင် ဓာတ်တိုးကိန်းတစ်ခုချင်းစီကို အညွှန်းကိန်း (အက်တမ်အရေအတွက်) နှင့် မြှောက်ရမည်။ H₂SO₄ တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် +1 မဟုတ်ဘဲ 2·(+1) = +2 ဖြစ်ပြီး၊ အောက်ဆီဂျင်သည် −2 မဟုတ်ဘဲ 4·(−2) = −8 ဖြစ်သည်။ အညွှန်းကိန်းကို ချန်လှပ်ခြင်းသည် အဖြစ်အများဆုံး သင်္ချာအမှားဖြစ်သည်။
မေးခွန်းနှင့် အဖြေများ
ဓာတ်တိုးကိန်းနှင့် ဓာတ်ပြုနိုင်စွမ်း (Valency) က ဘာကွာသလဲ။
ဓာတ်ပြုနိုင်စွမ်းသည် အက်တမ်တစ်ခု၏ ဓာတုနှောင်ကြိုးအရေအတွက်ကို ပြသပြီး သင်္ကေတမရှိပါ (ရောမဂဏန်းများဖြင့် ဖော်ပြသည်: I, II, III)။ ဓာတ်တိုးကိန်းသည် အက်တမ်တစ်ခု၏ ခန့်မှန်းခြေအားသွင်းမှုဖြစ်ပြီး သင်္ကေတ (+ သို့မဟုတ် −) ပါဝင်ကာ သုည သို့မဟုတ် အပိုင်းကိန်းလည်း ဖြစ်နိုင်သည်။ ဒြပ်စင်အများစုတွင် ဤတန်ဖိုးများသည် တူညီနိုင်သော်လည်း အမြဲတမ်းမဟုတ်ပါ: N₂ မော်လီကျူးတွင် နိုက်ထရိုဂျင်၏ ဓာတ်ပြုနိုင်စွမ်းသည် III ဖြစ်ပြီး ဓာတ်တိုးကိန်းမှာ 0 ဖြစ်သည်။
ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အမြင့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်းကို မည်သို့ရှာဖွေရမည်နည်း။
အဓိကအုပ်စု ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အမြင့်ဆုံး (အများဆုံး အပေါင်း) ဓာတ်တိုးကိန်းသည် အပိုင်းလိုက်ဇယားရှိ ၎င်း၏ အုပ်စုနံပါတ်နှင့် ညီမျှသည်။ ဥပမာ - VI အုပ်စုရှိ ဆာလ်ဖာသည် +6၊ V အုပ်စုရှိ နိုက်ထရိုဂျင်သည် +5၊ VII အုပ်စုရှိ ကလိုရင်းသည် +7 ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် အောက်ဆီဂျင်နှင့် တွဲဖက်သည့်အခါ ပေါ်လာသည်။ ခြွင်းချက်များ: အောက်ဆီဂျင်နှင့် ဖလိုရင်းတွင် အုပ်စုနံပါတ်နှင့် ညီမျှသော အမြင့်ဆုံး အပေါင်းဓာတ်တိုးကိန်း မရှိပါ။
အနိမ့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်းကို မည်သို့ရှာဖွေရမည်နည်း။
သတ္တုမဟုတ်သော ဒြပ်စင်များအတွက် အနိမ့်ဆုံး (အနည်းဆုံး) ဓာတ်တိုးကိန်းသည် အုပ်စုနံပါတ်မှ 8 ကို နှုတ်ခြင်းဖြစ်သည်။ ဆာလ်ဖာအတွက် 6 − 8 = −2 (H₂S တွင်)၊ နိုက်ထရိုဂျင်အတွက် 5 − 8 = −3 (NH₃ တွင်)၊ ကလိုရင်းအတွက် 7 − 8 = −1 (HCl တွင်) ဖြစ်သည်။ အနိမ့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်းသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် သတ္တုများနှင့် တွဲဖက်သည့်အခါ ပေါ်လာသည်။ သတ္တုများအတွက် အနိမ့်ဆုံး ဓာတ်တိုးကိန်းသည် 0 ဖြစ်သည် (ဒြပ်စင်စစ်တွင်)။
ဒြပ်စင်စစ်တစ်ခု၏ ဓာတ်တိုးကိန်းမှာ အဘယ်နည်း။
ဒြပ်စင်စစ်တစ်ခုတွင် မည်သည့်အက်တမ်၏ ဓာတ်တိုးကိန်းမဆို 0 ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် သတ္တုများ (Fe, Cu, Na) နှင့် သတ္တုမဟုတ်သည်များ (O₂, H₂, S₈, Cl₂, P₄) နှစ်မျိုးလုံးနှင့် သက်ဆိုင်သည်။ အကြောင်းရင်းမှာ ရိုးရှင်းသည်: ဒြပ်စင်တစ်ခုတည်းမှ အက်တမ်များသည် အီလက်ထရွန်များကို တူညီစွာ ဆွဲယူကြသောကြောင့် ခန့်မှန်းခြေအားသွင်းမှုသည် သုညဖြစ်သွားသည်။
အောက်ဆီဂျင်သည် အမြဲတမ်း −2 ဓာတ်တိုးကိန်း ရှိပါသလား။
အမြဲတမ်းနီးပါး မှန်သော်လည်း ခြွင်းချက် (၂) ခု ရှိသည်။ ပါအောက်ဆိုဒ်များ (H₂O₂, Na₂O₂) တွင် အောက်ဆီဂျင်၏ ဓာတ်တိုးကိန်းသည် −1 ဖြစ်သည်၊ အကြောင်းမှာ အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်များသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ချိတ်ဆက်ထားသောကြောင့် ဖြစ်သည်။ ဖလိုရင်းနှင့် တွဲဖက်သည့် OF₂ ဒြပ်ပေါင်းတွင် အောက်ဆီဂျင်သည် +2 အပေါင်းဓာတ်တိုးကိန်း ရှိသည်၊ အကြောင်းမှာ ဖလိုရင်းသည် ပို၍ အီလက်ထရွန်ဆွဲအားကောင်းသောကြောင့် ဖြစ်သည်။
ဓာတ်တိုးကိန်းသည် အပိုင်းကိန်း ဖြစ်နိုင်ပါသလား။
ဟုတ်ကဲ့၊ သို့သော် ၎င်းသည် ပျမ်းမျှ (ပုံစံအရ) တန်ဖိုးဖြစ်သည်။ ဥပမာ - Fe₃O₄ တွင် သံ၏ ပျမ်းမျှ ဓာတ်တိုးကိန်းသည် +8/3 ဖြစ်သည်၊ အကြောင်းမှာ ဖော်မြူလာတွင် +2 နှင့် +3 ဓာတ်တိုးကိန်းရှိသော အက်တမ်များ ရောနှောနေသောကြောင့် ဖြစ်သည်။ ကျောင်းသင်ရိုးတွင် ထိုကဲ့သို့သော အခြေအနေများကို ရှားရှားပါးပါးသာ ဆွေးနွေးလေ့ရှိသည် - ပုံမှန်အားဖြင့် ဓာတ်တိုးကိန်းသည် ကိန်းပြည့်ဖြစ်သည်။
