रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण पदार्थों के सूत्रों द्वारा अभिक्रिया का निरूपण है, जिसमें प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बाईं और दाईं ओर समान होती है। योजना को समीकरण में बदलने के लिए, सूत्रों के सामने गुणांक लगाए जाते हैं: यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम की आवश्यकता है। यहां बताया गया है कि योजना और समीकरण में क्या अंतर है, गुणांकों को संतुलित करने के लिए एक चरण-दर-चरण विधि दी गई है (धातु → अधातु → हाइड्रोजन → ऑक्सीजन), अभिक्रियाओं के प्रकारों की तालिका, सामान्य गलतियाँ और एक इंटरैक्टिव ट्रेनर जिस पर आप तुरंत विषय को मजबूत कर सकते हैं।
अभिक्रिया योजना और अभिक्रिया समीकरण: क्या अंतर है
जब लोहा ऑक्सीजन में जलता है और आयरन(III) ऑक्साइड बनता है, तो पहली रिकॉर्डिंग इस तरह दिखती है: बाईं ओर अभिकारक पदार्थों के सूत्र, दाईं ओर - उत्पाद पदार्थों के सूत्र, उनके बीच एक तीर। यह अभिक्रिया योजना है।
योजना अभी तक समीकरण नहीं है। यह बताती है कि क्या किसमें बदलता है, लेकिन यह नहीं बताती कि कितना लिया जाता है: लोहे और ऑक्सीजन के परमाणुओं की संख्या बाईं और दाईं ओर अलग-अलग होती है। द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार ऐसा नहीं हो सकता।
अभिक्रिया समीकरण तब बनता है जब सूत्रों के सामने गुणांक लगाए जाते हैं - ऐसे अंक जो प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को संतुलित करते हैं। एक ही अभिक्रिया की दो रिकॉर्डिंग की तुलना करें।
| परमाणु | बाईं ओर | दाईं ओर |
|---|---|---|
| $\mathrm{Fe}$ | 1 | 2 |
| $\mathrm{O}$ | 2 | 3 |
| परमाणु | बाईं ओर | दाईं ओर |
|---|---|---|
| $\mathrm{Fe}$ | 4 | 4 |
| $\mathrm{O}$ | 6 | 6 |
द्रव्यमान संरक्षण का नियम: गुणांकों की आवश्यकता क्यों है
पदार्थों के द्रव्यमान संरक्षण के नियम को एम. वी. लोमोनोसोव (1748) ने प्रतिपादित किया था, और बाद में ए. लवॉज़ियर ने स्वतंत्र रूप से इसकी पुष्टि की: अभिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान, प्राप्त पदार्थों के द्रव्यमान के बराबर होता है।
कारण सरल है: रासायनिक अभिक्रिया के दौरान परमाणु न तो गायब होते हैं और न ही कहीं से प्रकट होते हैं। पुराने बंधन टूटते हैं, नए बनते हैं, और परमाणु स्वयं केवल पुनर्व्यवस्थित होते हैं। अभिक्रिया से पहले लोहे के जितने परमाणु थे, उतने ही बाद में भी रहेंगे - बस अब वे दूसरे पदार्थ के घटक हैं।
इसी से समीकरण की मुख्य आवश्यकता उत्पन्न होती है: प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बाईं ओर उस तत्व के परमाणुओं की संख्या के बराबर होनी चाहिए जो दाईं ओर है। इसे प्राप्त करने का एकमात्र वैध तरीका गुणांकों का चयन करना है।
गुणांक सूत्र के सामने लगाया जाता है और उसमें सभी परमाणुओं को गुणा करता है, जिसमें कोष्ठकों के अंदर के परमाणु भी शामिल हैं। उदाहरण के लिए, रिकॉर्डिंग \(\mathrm{3Ca(OH)_2}\) का अर्थ है कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड की तीन सूत्र इकाइयाँ: \(\mathrm{Ca}\) के परमाणु - 3, \(\mathrm{O}\) के परमाणु - 6, \(\mathrm{H}\) के परमाणु - 6। गुणांक 1 नहीं लिखा जाता है, लेकिन यह निहित होता है।
रासायनिक अभिक्रिया समीकरण में गुणांक कैसे संतुलित करें: विधि
गुणांकों का संतुलन, यादृच्छिक चयन नहीं, बल्कि एक छोटी प्रक्रिया है। इसमें क्रम महत्वपूर्ण है: पहले उन तत्वों को संतुलित किया जाता है जो बाईं ओर एक पदार्थ में और दाईं ओर एक पदार्थ में ठीक-ठीक मिलते हैं, और केवल उसके बाद हाइड्रोजन और ऑक्सीजन - वे आमतौर पर कई पदार्थों में वितरित होते हैं और अंत में समायोजित होते हैं।
स्कूल का क्रम एक श्रृंखला द्वारा याद रखा जाता है: धातु → अधातु → हाइड्रोजन → ऑक्सीजन। विधि के छह चरण - नीचे दिए गए हैं।
यदि किसी चरण में एक भिन्नात्मक गुणांक प्राप्त होता है (उदाहरण के लिए, गैस के द्विपरमाणुक अणु के सामने 3/2), तो यह कोई त्रुटि या गतिरोध नहीं है: संतुलन को अंत तक पूरा करें, और फिर सभी गुणांकों को तुरंत 2 से गुणा करें - भिन्न गायब हो जाएंगे, संतुलन बना रहेगा।
उच्च कक्षाओं में, रेडॉक्स अभिक्रियाओं के लिए एक अधिक शक्तिशाली विधि - इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि - जोड़ी जाती है। यह ऑक्सीकरण अवस्था पर आधारित है, लेकिन विस्थापन और संयोजन अभिक्रियाओं को अभी भी इसी सरल विधि से संतुलित किया जाता है।
पदार्थों के सूत्रों में सूचकांकों को क्यों नहीं बदला जा सकता
यह आठवीं कक्षा के छात्रों की पहली गलती है। योजना \(\mathrm{Na + Cl_2 \rightarrow NaCl}\) में क्लोरीन मेल नहीं खा रहा है: बाईं ओर 2 परमाणु, दाईं ओर 1। प्रलोभन बड़ा है - एक सूचकांक जोड़ें और \(\mathrm{NaCl_2}\) प्राप्त करें। परमाणु औपचारिक रूप से मेल खाएंगे, लेकिन दर्ज किए गए पदार्थ का अस्तित्व नहीं है: सोडियम क्लोराइड का संघटन \(\mathrm{NaCl}\) है, और कोई दूसरा नहीं।
सूचकांक सूत्र का एक हिस्सा है। यह पदार्थ के संघटन द्वारा निर्धारित होता है, यानी तत्वों की संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था, और इसे अपनी इच्छा से नहीं बदला जा सकता है। सूचकांक को बदलकर, आप पदार्थ को ही बदल देते हैं: \(\mathrm{H_2O}\) - पानी है, और \(\mathrm{H_2O_2}\) - हाइड्रोजन पेरोक्साइड है, एक पूरी तरह से अलग यौगिक जिसके गुण अलग हैं।
गुणांक सूत्र के सामने एक गुणक है। यह केवल कणों की संख्या बताता है, न कि उनके संघटन को, इसलिए केवल गुणांकों द्वारा संतुलन की अनुमति है।
ऊपर दी गई योजना के लिए सही उत्तर है: \(\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}\)। सोडियम 2 और 2, क्लोरीन 2 और 2, सूत्र नहीं बदले गए।
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार
समीकरणों को इस आधार पर वर्गीकृत किया जाता है कि कितने पदार्थ अभिक्रिया में भाग लेते हैं और कितने प्राप्त होते हैं। प्राथमिक विद्यालय में चार प्रकारों को अलग किया जाता है: संयोजन, वियोजन, प्रतिस्थापन और विनिमय।
गुणांकों को संतुलित करने से पहले प्रकार का निर्धारण करना उपयोगी है: यह बताता है कि कौन से पदार्थ दाईं ओर होंगे और उनकी संख्या कितनी होगी, और इसलिए, यह योजना में ही गलती करने में मदद करता है।
| अभिक्रिया का प्रकार | सामान्य योजना और उदाहरण |
|---|---|
| संयोजन | $\mathrm{A + B \rightarrow AB}$$\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}$ |
| वियोजन | $\mathrm{AB \rightarrow A + B}$$\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}$ |
| प्रतिस्थापन | $\mathrm{A + BC \rightarrow AC + B}$$\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$ |
| उभय प्रतिस्थापन | $\mathrm{AB + CD \rightarrow AD + CB}$$\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}$ |
रासायनिक अभिक्रिया समीकरण में गुणांकों का योग
परीक्षणों और परीक्षाओं में अक्सर पूरे समीकरण के बजाय गुणांकों का योग पूछा जाता है - यह इसे सही ढंग से बनाने की जांच करने का एक त्वरित तरीका है। इसकी गणना सरल है: बाईं और दाईं ओर के सभी गुणांकों को जोड़ें।
समीकरण \(\mathrm{4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3}\) के लिए योग 4 + 3 + 2 = 9 है।
तीन स्थान जहां अंक अक्सर खो जाते हैं:
- अदृश्य एक को भी गिना जाता है। समीकरण \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\) में, सभी तीन गुणांक 1 हैं, इसलिए योग 3 है;
- सूचकांकों को योग में शामिल नहीं किया जाता है - केवल सूत्रों के सामने की संख्याओं को जोड़ा जाता है;
- गुणांक सबसे छोटे पूर्णांक होने चाहिए। रिकॉर्डिंग \(\mathrm{4Na + 2Cl_2 \rightarrow 4NaCl}\) परमाणुओं के अनुसार सही है, लेकिन सभी संख्याओं को 2 से विभाजित किया जा सकता है, इसलिए इसे 2, 1, 2 तक छोटा कर दिया जाता है - और सही योग 5 है, 10 नहीं।
रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरणों के आधार पर गणना: गुणांक मोल हैं
गुणांक केवल परमाणुओं के संतुलन के लिए ही नहीं होते हैं। वे उन पदार्थों की मात्राओं के अनुपात (मोल में) को दर्शाते हैं जिनमें पदार्थ अभिक्रिया करते हैं और प्राप्त होते हैं। यह गणना कार्यों का सेतु है।
समीकरण \(\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3}\) इस प्रकार पढ़ा जाता है: 1 मोल नाइट्रोजन 3 मोल हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है और 2 मोल अमोनिया देता है। अनुपात 1 : 3 : 2 किसी भी मात्रा में पदार्थ के लिए बना रहता है।
इसलिए, समीकरण के आधार पर गणना की सामान्य योजना: दी गई मात्रा या आयतन को पदार्थ की मात्रा में बदलें, गुणांकों के आधार पर वांछित पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें और मात्रा या आयतन पर वापस लौटें। गणना कार्य स्वयं एक अलग बड़ा विषय हैं, लेकिन यह हमेशा यहां से शुरू होता है: गलत ढंग से संतुलित गुणांकों के साथ, ऐसी कोई भी गणना गलत उत्तर देगी।
गुणांकों को संतुलित करने के उदाहरण
उदाहरण 1. मीथेन का दहन
कार्य: योजना \(\mathrm{CH_4 + O_2}\) \(\rightarrow\) \(\mathrm{CO_2 + H_2O}\) में गुणांक संतुलित करें।
चरण 1-2। परमाणुओं की गणना करें। बाईं ओर: कार्बन 1, हाइड्रोजन 4, ऑक्सीजन 2। दाईं ओर: कार्बन 1, हाइड्रोजन 2, ऑक्सीजन 2 + 1 = 3।
चरण 3। योजना में कोई धातु नहीं है - तुरंत अधातु पर जाएं।
चरण 4। कार्बन: बाईं ओर 1 और दाईं ओर 1, पहले से ही मेल खा रहा है।
चरण 5। हाइड्रोजन: बाईं ओर 4, दाईं ओर 2 - पानी के सामने गुणांक 2 लगाएं, दाईं ओर हाइड्रोजन 4 हो जाता है। अब ऑक्सीजन: दाईं ओर 2 (CO2 में) + 2 (दो H2O में) = 4 परमाणु, बाईं ओर 2 - O2 के सामने 2 लगाएं।
चरण 6। कोई भिन्न नहीं है। जांच: कार्बन 1 और 1, हाइड्रोजन 4 और 4, ऑक्सीजन 4 और 4।
उत्तर: \(\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}\), गुणांकों का योग 1 + 2 + 1 + 2 = 6।
उदाहरण 2. एल्यूमीनियम और सल्फ्यूरिक एसिड
कार्य: योजना \(\mathrm{Al + H_2SO_4}\) \(\rightarrow\) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + H_2}\) में गुणांक संतुलित करें।
चरण 3। धातु से शुरू करें। एल्यूमीनियम बाईं ओर 1, दाईं ओर 2 - \(\mathrm{Al}\) के सामने 2 लगाएं।
चरण 4। \(\mathrm{SO_4}\) एसिड रेडिकल को एक ब्लॉक के रूप में मानना सुविधाजनक है: दाईं ओर यह 3 है, बाईं ओर 1 - \(\mathrm{H_2SO_4}\) के सामने 3 लगाएं।
चरण 5। हाइड्रोजन: बाईं ओर 3 · 2 = 6 परमाणु हो गए, इसलिए दाईं ओर 3 \(\mathrm{H_2}\) अणुओं की आवश्यकता है। ऑक्सीजन को अंत में जांचें: बाईं ओर 3 · 4 = 12, दाईं ओर 3 · 4 = 12।
चरण 6। सभी तत्वों के लिए जांच: एल्यूमीनियम 2 और 2, सल्फर 3 और 3, ऑक्सीजन 12 और 12, हाइड्रोजन 6 और 6।
उत्तर: \(\mathrm{2Al + 3H_2SO_4}\) \(\rightarrow\) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3H_2}\), गुणांकों का योग 2 + 3 + 1 + 3 = 9।
उदाहरण 3. जब एक भिन्न दिखाई देता है
कार्य: योजना \(\mathrm{Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3}\) में गुणांक संतुलित करें।
चरण 3। धातु: लोहे के बाईं और दाईं ओर एक-एक परमाणु - अभी मेल खा रहा है।
चरण 4। क्लोरीन: बाईं ओर परमाणु जोड़े में जाते हैं, दाईं ओर 3 हैं। 3 परमाणु प्राप्त करने के लिए, \(\mathrm{Cl_2}\) के सामने 3/2 का गुणांक आवश्यक है - \(\mathrm{Fe + 1{,}5Cl_2 \rightarrow FeCl_3}\) प्राप्त होता है। परमाणु मेल खा गए, लेकिन उत्तर में भिन्नात्मक गुणांक छोड़ना स्वीकार्य नहीं है।
चरण 6। सभी गुणांकों को 2 से गुणा करें: लोहा 1 · 2 = 2, क्लोरीन 1.5 · 2 = 3, उत्पाद 1 · 2 = 2।
जांच: लोहा 2 और 2, क्लोरीन 6 और 6।
उत्तर: \(\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}\), गुणांकों का योग 2 + 3 + 2 = 7।
गुणांकों को संतुलित करने में सामान्य गलतियाँ
-
"संतुलित" किया, पदार्थ के सूत्र को बदलकर: हाइड्रोजन के दहन की योजना में परमाणुओं को संतुलित करने के लिए, एक सूचकांक जोड़ा जाता है और पानी के बजाय हाइड्रोजन पेरोक्साइड प्राप्त होता है।
\(\mathrm{H_2O_2}\) एक अलग पदार्थ है, और अभिक्रिया अलग होगी। सूचकांक अप्रतिबंधित हैं, वे पदार्थ के संघटन द्वारा निर्धारित होते हैं। सही उत्तर केवल गुणांकों द्वारा प्राप्त किया जाता है: \(\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}\)।
-
गुणांक को सूत्र के अंदर रखा जाता है: $\mathrm{2NaCl}$ के बजाय $\mathrm{Na2Cl}$ लिखा जाता है।
गुणांक केवल पूरे सूत्र के सामने होता है और पूरे पदार्थ पर लागू होता है। सूत्र के अंदर की संख्या पहले से ही एक सूचकांक है, यानी एक अलग संघटन। यदि सूत्र के सामने कुछ भी नहीं लिखा है, तो गुणांक 1 होता है।
-
यह भूल जाते हैं कि गुणांक सूत्र के सभी परमाणुओं को गुणा करता है: $\mathrm{2H_2SO_4}$ रिकॉर्डिंग में, 2 हाइड्रोजन परमाणु गिने जाते हैं।
प्रत्येक सूचकांक को गुणा करना आवश्यक है: \(\mathrm{2H_2SO_4}\) में, हाइड्रोजन के 2 · 2 = 4 परमाणु, सल्फर के 2 · 1 = 2, ऑक्सीजन के 2 · 4 = 8 परमाणु होते हैं। कोष्ठकों के साथ भी यही बात है: \(\mathrm{2Ca(NO_3)_2}\) में, नाइट्रोजन के 2 · 2 = 4, ऑक्सीजन के 2 · 6 = 12 परमाणु होते हैं।
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ऑक्सीजन या हाइड्रोजन से संतुलन शुरू करते हैं।
ऑक्सीजन और हाइड्रोजन सीधे कई पदार्थों में प्रवेश करते हैं, इसलिए उनके गुणांक प्रत्येक अगले चरण के बाद बदल जाएंगे। धातु → अधातु → हाइड्रोजन → ऑक्सीजन का क्रम समय बचाता है: अंत तक केवल एक तत्व को समायोजित करना शेष रहता है।
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भिन्नात्मक गुणांक देखकर संतुलन छोड़ देते हैं या उत्तर में भिन्न छोड़ देते हैं।
भिन्न एक सामान्य मध्यवर्ती परिणाम है। संतुलन को अंत तक पूरा करें, और फिर समीकरण के सभी गुणांकों को भिन्न के हर (आमतौर पर 2) से गुणा करें। परमाणुओं का संतुलन इससे बाधित नहीं होगा, और संख्याएं पूर्णांक हो जाएंगी।
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अदृश्य एक को छोड़ते हुए गुणांकों का योग करते हैं।
गुणांक 1 नहीं लिखा जाता है, लेकिन योग में यह भाग लेता है। समीकरण \(\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}\) में, योग 2 + 1 + 2 = 5 है, 4 नहीं।
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अंतिम जांच नहीं करते हैं और एक समीकरण जमा करते हैं जहां प्रत्येक तत्व संतुलित नहीं होता है।
एल्गोरिथम का अंतिम चरण अनिवार्य है: सभी तत्वों को क्रम से देखें और बाईं और दाईं ओर परमाणुओं की संख्या की तुलना करें। गलती अक्सर ऑक्सीजन में छिपी होती है, क्योंकि इसे अंत में गिना जाता है।
प्रश्न और उत्तर
अभिक्रिया योजना अभिक्रिया समीकरण से किस प्रकार भिन्न है?
अभिक्रिया योजना केवल यह दर्शाती है कि कौन से पदार्थ अभिक्रिया में भाग लेते हैं और कौन से प्राप्त होते हैं: बाईं ओर सूत्र, दाईं ओर सूत्र, उनके बीच एक तीर। यह गुणांकों को संतुलित करने के बाद एक समीकरण बन जाता है, जब प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बाईं ओर दाईं ओर के बराबर होती है। सीधे शब्दों में कहें, योजना "क्या किसमें बदलता है" प्रश्न का उत्तर देती है, और समीकरण "कितना" प्रश्न का भी उत्तर देता है।
अभिक्रिया समीकरण में गुणांक क्या है और यह सूचकांक से कैसे भिन्न है?
गुणांक पदार्थ के सूत्र के सामने की संख्या है, यह कणों की संख्या को दर्शाता है और सूत्र के सभी परमाणुओं को गुणा करता है, जिसमें कोष्ठकों के अंदर के परमाणु भी शामिल हैं। सूचकांक सूत्र के अंदर नीचे दाईं ओर एक छोटी संख्या है, यह स्वयं पदार्थ के संघटन को दर्शाता है। संतुलन करते समय, गुणांकों का चयन किया जाता है, और सूचकांकों को बदला नहीं जा सकता है: सूचकांक को बदलकर, आपको एक अलग पदार्थ और एक अलग अभिक्रिया मिलेगी।
रासायनिक अभिक्रिया समीकरण में गुणांकों का योग कैसे ज्ञात करें?
पहले गुणांकों को सही ढंग से संतुलित करें, और फिर बाईं और दाईं ओर के सभी सूत्रों के सामने की संख्याओं को जोड़ें। गुणांक 1 नहीं लिखा जाता है, लेकिन योग में इसे ध्यान में रखा जाता है। सूचकांक योग में शामिल नहीं हैं। और गुणांक सबसे छोटे पूर्णांक होने चाहिए: यदि वे सभी एक सामान्य गुणक से विभाज्य हैं, तो समीकरण को छोटा किया जाना चाहिए, अन्यथा योग अधिक होगा।
गुणांकों को संतुलित करना किस तत्व से शुरू करें?
उससे जो बाईं ओर एक पदार्थ में और दाईं ओर एक पदार्थ में ठीक-ठीक मिलता है। व्यवहार में, यह धातु → अधातु (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को छोड़कर) → हाइड्रोजन → ऑक्सीजन का क्रम है। ऑक्सीजन और हाइड्रोजन को अंत के लिए छोड़ दिया जाता है, क्योंकि वे सीधे कई पदार्थों में प्रवेश करते हैं और पहले से पाए गए गुणांकों के अनुसार समायोजित होते हैं।
क्या भिन्नात्मक गुणांक लगाना संभव है?
मध्यवर्ती गणनाओं में - हाँ, यह एक सुविधाजनक तरीका है: गैस के द्विपरमाणुक अणु के सामने अक्सर 3/2 या 5/2 प्राप्त होता है। लेकिन अंतिम उत्तर में गुणांक पूर्णांक होने चाहिए, इसलिए अंत में समीकरण के सभी गुणांकों को हर (आमतौर पर 2) से गुणा किया जाता है। परमाणुओं का संतुलन इससे बाधित नहीं होता है, और संख्याएं पूर्णांक हो जाती हैं।
रासायनिक अभिक्रियाओं के कौन से प्रकार होते हैं?
अभिकारक पदार्थों और उत्पादों की संख्या और संघटन के आधार पर, चार मुख्य प्रकारों को अलग किया जाता है: संयोजन (कई पदार्थों से एक बनता है), वियोजन (एक पदार्थ से कई बनते हैं), प्रतिस्थापन (एक सरल पदार्थ एक जटिल से एक तत्व को विस्थापित करता है) और विनिमय (दो जटिल पदार्थ अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं)। अलग से, अभिक्रियाओं को रेडॉक्स और ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बिना होने वाली अभिक्रियाओं में, और ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं में विभाजित किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया के समीकरण के आधार पर गणना कैसे करें?
समीकरण के गुणांक मोल में पदार्थों की मात्राओं का अनुपात निर्धारित करते हैं। क्रम इस प्रकार है: समीकरण लिखें और गुणांक संतुलित करें, ज्ञात मात्रा या आयतन को पदार्थ की मात्रा में बदलें, गुणांकों के अनुपात के आधार पर वांछित पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें, और फिर इसे वापस मात्रा या आयतन में बदलें। यदि गुणांक गलत ढंग से संतुलित हैं, तो पूरी गणना भी गलत होगी।
समीकरण में बराबर चिह्न क्यों लगाया जाता है, और योजना में तीर क्यों?
तीर का अर्थ है "में बदल जाता है" और यह अनुमति देता है कि परमाणु अभी तक संतुलित नहीं हैं। बराबर चिह्न कहता है कि दोनों पक्ष वास्तव में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या के अनुसार बराबर हैं, यानी द्रव्यमान संरक्षण का नियम पूरा हो गया है, इसलिए बराबर चिह्न केवल गुणांकों को संतुलित करने के बाद ही लगाया जाता है। स्कूल की प्रथा में, तीर को तैयार समीकरण में भी अक्सर छोड़ दिया जाता है - यह कोई गलती नहीं है, यदि संतुलन मेल खाता है।
