کیمیائی تعامل کی مساوات — یہ مادوں کے فارمولوں کے ذریعے تعامل کا اندراج ہے، جس میں بائیں اور دائیں جانب ہر عنصر کے ایٹموں کی تعداد برابر ہوتی ہے۔ اسکیما کو مساوات میں تبدیل کرنے کے لیے، فارمولوں کے سامنے کوفیشینٹس لگائے جاتے ہیں: کمیت کے تحفظ کا قانون اس کا تقاضا کرتا ہے۔ یہاں اسکیما اور مساوات کے فرق کو واضح کیا گیا ہے، کوفیشینٹس لگانے کا مرحلہ وار طریقہ کار (دھات → غیر دھات → ہائیڈروجن → آکسیجن)، تعاملات کی اقسام کا جدول، عام غلطیاں اور ایک انٹرایکٹو ٹرینر دیا گیا ہے جس پر آپ موضوع کو پختہ کر سکتے ہیں۔
تعامل کا اسکیما اور تعامل کی مساوات: فرق کیا ہے
جب لوہا آکسیجن میں جلتا ہے اور آئرن(III) آکسائیڈ بنتا ہے، تو پہلا اندراج کچھ یوں ہوتا ہے: بائیں جانب ابتدائی مادوں کے فارمولے، دائیں جانب مصنوعات کے فارمولے، اور ان کے درمیان ایک تیر۔ یہ تعامل کا اسکیما ہے۔
اسکیما ابھی مساوات نہیں ہے۔ اس میں بتایا گیا ہے کہ کیا چیز کس میں تبدیل ہو رہی ہے، لیکن یہ نہیں بتایا گیا کہ کتنی مقدار لی جا رہی ہے: بائیں اور دائیں جانب آئرن اور آکسیجن کے ایٹموں کی تعداد مختلف ہے۔ کمیت کے تحفظ کے قانون کے مطابق ایسا نہیں ہو سکتا۔
جب فارمولوں کے سامنے کوفیشینٹس — وہ اعداد جو ہر عنصر کے ایٹموں کی تعداد کو برابر کرتے ہیں — لگا دیے جائیں، تو یہ اندراج تعامل کی مساوات بن جاتا ہے۔ ایک ہی تعامل کے دو اندراجات کا موازنہ کریں۔
| ایٹم | بائیں | دائیں |
|---|---|---|
| $\mathrm{Fe}$ | 1 | 2 |
| $\mathrm{O}$ | 2 | 3 |
| ایٹم | بائیں | دائیں |
|---|---|---|
| $\mathrm{Fe}$ | 4 | 4 |
| $\mathrm{O}$ | 6 | 6 |
کمیت کے تحفظ کا قانون: کوفیشینٹس کی ضرورت کیوں ہے
کمیت کے تحفظ کا قانون ایم وی لومونوسوف (1748) نے وضع کیا تھا، اور بعد میں اے لاووازیے نے آزادانہ طور پر اس کی تصدیق کی: تعامل میں حصہ لینے والے مادوں کی کمیت، بننے والے مادوں کی کمیت کے برابر ہوتی ہے۔
وجہ سادہ ہے: کیمیائی تعامل کے دوران ایٹم غائب نہیں ہوتے اور نہ ہی کہیں سے نمودار ہوتے ہیں۔ پرانے بانڈ ٹوٹتے ہیں، نئے بنتے ہیں، اور ایٹم صرف دوبارہ ترتیب پاتے ہیں۔ تعامل سے پہلے آئرن کے جتنے ایٹم تھے، اتنے ہی بعد میں رہیں گے — بس اب وہ کسی دوسرے مادے کا حصہ ہیں۔
یہاں سے مساوات کے لیے اہم تقاضا سامنے آتا ہے: بائیں جانب ہر عنصر کے ایٹموں کی تعداد دائیں جانب اس عنصر کے ایٹموں کی تعداد کے برابر ہونی چاہیے۔ اسے حاصل کرنے کا واحد قانونی طریقہ کوفیشینٹس کا انتخاب ہے۔
کوفیشینٹ فارمولے کے سامنے لگایا جاتا ہے اور اس میں موجود تمام ایٹموں کو ضرب دیتا ہے، بشمول بریکٹ کے اندر والے ایٹم۔ مثال کے طور پر، \(\mathrm{3Ca(OH)_2}\) کا مطلب ہے کیلشیم ہائیڈرو آکسائیڈ کی تین فارمولا اکائیاں: \(\mathrm{Ca}\) کے 3 ایٹم، \(\mathrm{O}\) کے 6 ایٹم، \(\mathrm{H}\) کے 6 ایٹم۔ کوفیشینٹ 1 نہیں لکھا جاتا، لیکن یہ سمجھا جاتا ہے۔
تعامل کی مساوات میں کوفیشینٹس کیسے لگائیں: طریقہ کار
کوفیشینٹس لگانا تکہ لگانا نہیں، بلکہ ایک مختصر عمل ہے۔ اس میں ترتیب اہم ہے: پہلے ان عناصر کو متوازن کریں جو بائیں اور دائیں جانب صرف ایک مادے میں پائے جاتے ہیں، اور صرف اس کے بعد ہائیڈروجن اور آکسیجن کو — وہ عام طور پر کئی مادوں میں تقسیم ہوتے ہیں اور آخر میں ایڈجسٹ کیے جاتے ہیں۔
اسکول کی ترتیب اس زنجیر سے یاد رکھی جاتی ہے: دھات → غیر دھات → ہائیڈروجن → آکسیجن۔ طریقہ کار کے چھ مراحل نیچے دیے گئے ہیں۔
اگر کسی مرحلے پر کوفیشینٹ کسر (fraction) میں آ جائے (مثال کے طور پر گیس کے دو ایٹمی مالیکیول کے سامنے 3/2)، تو یہ کوئی غلطی یا تعطل نہیں ہے: ترتیب کو آخر تک مکمل کریں، اور پھر تمام کوفیشینٹس کو 2 سے ضرب دیں — کسر ختم ہو جائے گی اور توازن برقرار رہے گا۔
اعلیٰ کلاسوں میں آکسیڈیشن-ریڈکشن تعاملات کے لیے ایک زیادہ طاقتور طریقہ شامل کیا جاتا ہے — الیکٹرانک بیلنس کا طریقہ۔ یہ آکسیڈیشن اسٹیٹ پر انحصار کرتا ہے، لیکن تبادلے اور ترکیبی تعاملات اب بھی اسی سادہ طریقہ کار سے متوازن کیے جاتے ہیں۔
مادوں کے فارمولوں میں انڈیکس تبدیل کیوں نہیں کیے جا سکتے
یہ آٹھویں جماعت کے طلباء کی نمبر ایک غلطی ہے۔ اسکیما \(\mathrm{Na + Cl_2 \rightarrow NaCl}\) میں کلورین برابر نہیں ہے: بائیں جانب 2 ایٹم، دائیں جانب 1۔ لالچ بہت زیادہ ہے — انڈیکس لکھ کر \(\mathrm{NaCl_2}\) حاصل کر لیا جائے۔ ایٹم رسمی طور پر برابر ہو جائیں گے، لیکن لکھا گیا مادہ وجود ہی نہیں رکھتا: سوڈیم کلورائیڈ کی ساخت \(\mathrm{NaCl}\) ہے، اور کوئی دوسری نہیں۔
انڈیکس — یہ فارمولے کا حصہ ہے۔ اس کا تعین مادے کی ساخت، یعنی عناصر کی ویلنسی اور آکسیڈیشن اسٹیٹ سے ہوتا ہے، اور اسے اپنی مرضی سے منتخب نہیں کیا جا سکتا۔ انڈیکس تبدیل کر کے، آپ مادہ ہی بدل دیتے ہیں: \(\mathrm{H_2O}\) — پانی ہے، اور \(\mathrm{H_2O_2}\) — ہائیڈروجن پیرو آکسائیڈ ہے، جو بالکل مختلف خصوصیات والا ایک اور مرکب ہے۔
کوفیشینٹ — یہ فارمولے کے سامنے ایک ضرب دینے والا عدد ہے۔ یہ صرف ذرات کی تعداد کے بارے میں بتاتا ہے، ان کی ساخت کے بارے میں نہیں، اس لیے صرف کوفیشینٹس کے ذریعے متوازن کرنے کی اجازت ہے۔
اوپر دیے گئے اسکیما کے لیے درست جواب: \(\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}\) ہے۔ سوڈیم 2 اور 2، کلورین 2 اور 2، فارمولے نہیں چھیڑے گئے۔
کیمیائی تعاملات کی اقسام
مساواتوں کی درجہ بندی اس بنیاد پر کی جاتی ہے کہ کتنے مادے تعامل میں حصہ لیتے ہیں اور کتنے بنتے ہیں۔ بنیادی اسکول میں چار اقسام نمایاں ہیں: ترکیبی، تنسیخی، تبدیلی اور تبادلے کے تعاملات۔
کوفیشینٹس لگانے سے پہلے قسم کا تعین کرنا مفید ہے: یہ بتاتا ہے کہ دائیں جانب کون سے مادے ہوں گے اور کتنے ہوں گے، جس کا مطلب ہے کہ یہ اسکیما میں غلطی نہ کرنے میں مدد کرتا ہے۔
| تعامل کی قسم | عام اسکیما اور مثال |
|---|---|
| ترکیبی | $\mathrm{A + B \rightarrow AB}$$\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}$ |
| تنسیخی | $\mathrm{AB \rightarrow A + B}$$\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}$ |
| تبدیلی | $\mathrm{A + BC \rightarrow AC + B}$$\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$ |
| تبادلے | $\mathrm{AB + CD \rightarrow AD + CB}$$\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}$ |
کیمیائی تعامل کی مساوات میں کوفیشینٹس کا مجموعہ
ٹیسٹ اور امتحانات میں اکثر پوری مساوات نہیں، بلکہ کوفیشینٹس کا مجموعہ پوچھا جاتا ہے — یہ چیک کرنے کا ایک تیز طریقہ ہے کہ آیا یہ درست طریقے سے بنائی گئی ہے۔ اسے گننا آسان ہے: بائیں اور دائیں جانب کے تمام کوفیشینٹس کو جمع کریں۔
مساوات \(\mathrm{4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3}\) کے لیے مجموعہ 4 + 3 + 2 = 9 ہے۔
تین جگہیں جہاں اکثر نمبر کٹتے ہیں:
- غیر مرئی ایک (1) بھی گنا جاتا ہے۔ مساوات \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\) میں تینوں کوفیشینٹس 1 ہیں، اس لیے مجموعہ 3 ہے؛
- انڈیکس مجموعہ میں شامل نہیں ہوتے — صرف فارمولوں کے سامنے والے اعداد جمع کیے جاتے ہیں؛
- کوفیشینٹس سب سے چھوٹے مکمل اعداد ہونے چاہئیں۔ اندراج \(\mathrm{4Na + 2Cl_2 \rightarrow 4NaCl}\) ایٹموں کے لحاظ سے درست ہے، لیکن تمام اعداد 2 سے تقسیم ہوتے ہیں، اس لیے اسے 2، 1، 2 تک مختصر کیا جاتا ہے — اور درست مجموعہ 5 ہے، 10 نہیں۔
کیمیائی تعاملات کی مساواتوں کے مطابق حساب: کوفیشینٹس کا مطلب مول ہے
کوفیشینٹس صرف ایٹموں کے توازن کے لیے نہیں ہوتے۔ وہ مادوں کی مقداروں کا تناسب (مول میں) دکھاتے ہیں، جس میں مادے تعامل کرتے ہیں اور بنتے ہیں۔ یہی حسابی مسائل کا راستہ ہے۔
مساوات \(\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3}\) کو یوں پڑھا جاتا ہے: 1 مول نائٹروجن 3 مول ہائیڈروجن کے ساتھ تعامل کرتا ہے اور 2 مول امونیا دیتا ہے۔ تناسب 1 : 3 : 2 مادے کی کسی بھی مقدار کے لیے برقرار رہتا ہے۔
یہاں سے مساوات کے مطابق حساب کا عام طریقہ: دی گئی کمیت یا حجم کو مادے کی مقدار میں تبدیل کریں، کوفیشینٹس کے ذریعے مطلوبہ مادے کی مقدار معلوم کریں اور کمیت یا حجم کی طرف واپس آئیں۔ حسابی مسائل خود ایک الگ بڑا موضوع ہیں، لیکن اس کی شروعات ہمیشہ یہاں سے ہوتی ہے: غلط لگائے گئے کوفیشینٹس کے ساتھ ایسا کوئی بھی حساب غلط جواب دے گا۔
کوفیشینٹس لگانے کی مثالیں
مثال 1. میتھین کا جلنا
مسئلہ: اسکیما \(\mathrm{CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O}\) میں کوفیشینٹس لگائیں۔
مرحلہ 1–2. ایٹم گنتے ہیں۔ بائیں جانب: کاربن 1، ہائیڈروجن 4، آکسیجن 2۔ دائیں جانب: کاربن 1، ہائیڈروجن 2، آکسیجن 2 + 1 = 3۔
مرحلہ 3. اسکیما میں دھاتیں نہیں ہیں — براہ راست غیر دھات پر چلتے ہیں۔
مرحلہ 4. کاربن: 1 بائیں اور 1 دائیں، پہلے ہی برابر ہے۔
مرحلہ 5. ہائیڈروجن: بائیں جانب 4، دائیں جانب 2 — پانی کے سامنے 2 کوفیشینٹ لگاتے ہیں، دائیں جانب ہائیڈروجن 4 ہو جاتا ہے۔ اب آکسیجن: دائیں جانب 2 (\(\mathrm{CO_2}\) میں) + 2 (دو \(\mathrm{H_2O}\) میں) = 4 ایٹم، بائیں جانب 2 — \(\mathrm{O_2}\) کے سامنے 2 لگاتے ہیں۔
مرحلہ 6. کسریں نہیں ہیں۔ چیک: کاربن 1 اور 1، ہائیڈروجن 4 اور 4، آکسیجن 4 اور 4۔
جواب: \(\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}\)، کوفیشینٹس کا مجموعہ 1 + 2 + 1 + 2 = 6۔
مثال 2. ایلومینیم اور سلفیورک ایسڈ
مسئلہ: اسکیما \(\mathrm{Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2}\) میں کوفیشینٹس لگائیں۔
مرحلہ 3. دھات سے شروع کرتے ہیں۔ ایلومینیم بائیں جانب 1، دائیں جانب 2 — \(\mathrm{Al}\) کے سامنے 2 لگاتے ہیں۔
مرحلہ 4. تیزابی ریڈیکل \(\mathrm{SO_4}\) کو ایک پورے بلاک کے طور پر گننا آسان ہے: دائیں جانب اس کے 3، بائیں جانب 1 — \(\mathrm{H_2SO_4}\) کے سامنے 3 لگاتے ہیں۔
مرحلہ 5. ہائیڈروجن: بائیں جانب 3 · 2 = 6 ایٹم ہو گئے، یعنی دائیں جانب 3 مالیکیول \(\mathrm{H_2}\) کی ضرورت ہے۔ آکسیجن کو آخر میں چیک کرتے ہیں: بائیں جانب 3 · 4 = 12، دائیں جانب 3 · 4 = 12۔
مرحلہ 6. تمام عناصر کے لحاظ سے چیک: ایلومینیم 2 اور 2، سلفر 3 اور 3، آکسیجن 12 اور 12، ہائیڈروجن 6 اور 6۔
جواب: \(\mathrm{2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2}\)، کوفیشینٹس کا مجموعہ 2 + 3 + 1 + 3 = 9۔
مثال 3. جب کسر ظاہر ہوتی ہے
مسئلہ: اسکیما \(\mathrm{Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3}\) میں کوفیشینٹس لگائیں۔
مرحلہ 3. دھات: آئرن بائیں اور دائیں جانب ایک ایک ایٹم ہے — ابھی برابر ہے۔
مرحلہ 4. کلورین: بائیں جانب ایٹم جوڑوں میں آتے ہیں، دائیں جانب 3 ہیں۔ 3 ایٹم حاصل کرنے کے لیے، \(\mathrm{Cl_2}\) کے سامنے 3/2 کوفیشینٹ کی ضرورت ہے — نتیجہ \(\mathrm{Fe + 1{,}5Cl_2 \rightarrow FeCl_3}\) نکلتا ہے۔ ایٹم برابر ہو گئے، لیکن جواب میں کسر والا کوفیشینٹ چھوڑنا رواج نہیں ہے۔
مرحلہ 6. تمام کوفیشینٹس کو 2 سے ضرب دیتے ہیں: آئرن 1 · 2 = 2، کلورین 1,5 · 2 = 3، پروڈکٹ 1 · 2 = 2۔
چیک: آئرن 2 اور 2، کلورین 6 اور 6۔
جواب: \(\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}\)، کوفیشینٹس کا مجموعہ 2 + 3 + 2 = 7۔
کوفیشینٹس لگانے میں عام غلطیاں
-
مادے کا فارمولا تبدیل کر کے «متوازن» کرنا: ہائیڈروجن کے جلنے کے اسکیما میں ایٹموں کو برابر کرنے کے لیے، انڈیکس لکھ کر پانی کی جگہ ہائیڈروجن پیرو آکسائیڈ حاصل کر لیتے ہیں۔
\(\mathrm{H_2O_2}\) — یہ ایک دوسرا مادہ ہے، اور تعامل کچھ اور بن جاتا۔ انڈیکس ناقابلِ چھو ہیں، ان کا تعین مادے کی ساخت کرتی ہے۔ درست جواب صرف کوفیشینٹس سے حاصل ہوتا ہے: \(\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}\)۔
-
کوفیشینٹ فارمولے کے اندر لگانا: $\mathrm{2NaCl}$ کی جگہ $\mathrm{Na2Cl}$ لکھنا۔
کوفیشینٹ صرف پورے فارمولے کے سامنے ہوتا ہے اور پورے مادے سے متعلق ہوتا ہے۔ فارمولے کے اندر کا عدد پہلے ہی انڈیکس ہے، یعنی دوسری ساخت۔ اگر فارمولے کے سامنے کچھ نہیں لکھا، تو کوفیشینٹ 1 ہے۔
-
یہ بھول جانا کہ کوفیشینٹ فارمولے کے تمام ایٹموں کو ضرب دیتا ہے: $\mathrm{2H_2SO_4}$ کے اندراج میں 2 ہائیڈروجن ایٹم گننا۔
ہر انڈیکس کو ضرب دینا ضروری ہے: \(\mathrm{2H_2SO_4}\) میں ہائیڈروجن 2 · 2 = 4 ایٹم، سلفر 2 · 1 = 2، آکسیجن 2 · 4 = 8۔ بریکٹ کے ساتھ بھی ایسا ہی ہے: \(\mathrm{2Ca(NO_3)_2}\) میں نائٹروجن 2 · 2 = 4، آکسیجن 2 · 6 = 12۔
-
آکسیجن یا ہائیڈروجن سے متوازن کرنا شروع کرنا۔
آکسیجن اور ہائیڈروجن ایک ساتھ کئی مادوں میں شامل ہوتے ہیں، اس لیے ان کے کوفیشینٹس ہر اگلے مرحلے کے بعد بگڑتے جائیں گے۔ ترتیب دھات → غیر دھات → ہائیڈروجن → آکسیجن وقت بچاتی ہے: آخر تک صرف ایک عنصر کو ایڈجسٹ کرنا باقی رہ جاتا ہے۔
-
کسر والا کوفیشینٹ دیکھ کر ترتیب چھوڑ دینا، یا جواب میں کسر چھوڑ دینا۔
کسر ایک عام درمیانی نتیجہ ہے۔ ترتیب کو آخر تک مکمل کریں، اور پھر تمام کوفیشینٹس کو مخرج (زیادہ تر 2) سے ضرب دیں۔ اس سے توازن نہیں ٹوٹے گا، اور اعداد مکمل ہو جائیں گے۔
-
غیر مرئی اکائیوں کو چھوڑ کر کوفیشینٹس کا مجموعہ گننا۔
کوفیشینٹ 1 نہیں لکھا جاتا، لیکن مجموعہ میں یہ حصہ لیتا ہے۔ مساوات \(\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}\) میں مجموعہ 2 + 1 + 2 = 5 ہے، 4 نہیں۔
-
حتمی چیک نہ کرنا اور ایسی مساوات جمع کر دینا جہاں ہر عنصر برابر نہ ہوا ہو۔
طریقہ کار کا آخری مرحلہ لازمی ہے: تمام عناصر کو یکے بعد دیگرے دیکھیں اور بائیں اور دائیں جانب ایٹموں کی تعداد کا موازنہ کریں۔ غلطی اکثر آکسیجن میں چھپی ہوتی ہے، کیونکہ اسے آخر میں گنا جاتا ہے۔
سوالات اور جوابات
تعامل کا اسکیما تعامل کی مساوات سے کیسے مختلف ہے؟
تعامل کا اسکیما صرف یہ دکھاتا ہے کہ کون سے مادے تعامل میں حصہ لیتے ہیں اور کون سے بنتے ہیں: بائیں جانب فارمولے، دائیں جانب فارمولے، ان کے درمیان تیر۔ یہ کوفیشینٹس لگانے کے بعد مساوات بن جاتی ہے، جب بائیں جانب ہر عنصر کے ایٹموں کی تعداد دائیں جانب ایٹموں کی تعداد کے برابر ہوتی ہے۔ سادہ الفاظ میں، اسکیما اس سوال کا جواب دیتا ہے کہ «کیا چیز کس میں تبدیل ہو رہی ہے»، اور مساوات اس سوال کا بھی کہ «کتنی»۔
تعامل کی مساوات میں کوفیشینٹ کیا ہے اور یہ انڈیکس سے کیسے مختلف ہے؟
کوفیشینٹ — مادے کے فارمولے کے سامنے عدد ہے، یہ ذرات کی تعداد دکھاتا ہے اور فارمولے کے تمام ایٹموں کو ضرب دیتا ہے، بشمول بریکٹ کے اندر والے ایٹم۔ انڈیکس — فارمولے کے اندر نیچے دائیں جانب چھوٹا عدد ہے، یہ خود مادے کی ساخت دکھاتا ہے۔ متوازن کرتے وقت کوفیشینٹس منتخب کیے جاتے ہیں، اور انڈیکس تبدیل نہیں کیے جا سکتے: انڈیکس تبدیل کر کے، آپ کو دوسرا مادہ اور دوسرا تعامل ملے گا۔
کیمیائی تعامل کی مساوات میں کوفیشینٹس کا مجموعہ کیسے معلوم کریں؟
پہلے کوفیشینٹس درست طریقے سے لگائیں، اور پھر بائیں اور دائیں جانب فارمولوں کے سامنے والے تمام اعداد جمع کریں۔ کوفیشینٹ 1 نہیں لکھا جاتا، لیکن مجموعہ میں یہ شمار کیا جاتا ہے۔ انڈیکس مجموعہ میں شامل نہیں ہوتے۔ اور کوفیشینٹس سب سے چھوٹے مکمل اعداد ہونے چاہئیں: اگر وہ سب ایک مشترک عدد سے تقسیم ہوتے ہیں، تو مساوات کو مختصر کرنا ضروری ہے، ورنہ مجموعہ زیادہ ہو جائے گا۔
کوفیشینٹس لگانا کس عنصر سے شروع کریں؟
اس سے جو بائیں جانب صرف ایک مادے میں اور دائیں جانب ایک میں پایا جاتا ہے۔ عملی طور پر یہ ترتیب دھات → غیر دھات (سوائے ہائیڈروجن اور آکسیجن کے) → ہائیڈروجن → آکسیجن ہے۔ آکسیجن اور ہائیڈروجن کو آخر کے لیے چھوڑ دیا جاتا ہے، کیونکہ وہ ایک ساتھ کئی مادوں میں شامل ہوتے ہیں اور پہلے سے ملنے والے کوفیشینٹس کے مطابق ایڈجسٹ ہوتے ہیں۔
کیا کسر والے کوفیشینٹس لگائے جا سکتے ہیں؟
درمیانی حساب میں — ہاں، یہ ایک مفید طریقہ ہے: گیس کے دو ایٹمی مالیکیول کے سامنے اکثر 3/2 یا 5/2 آتا ہے۔ لیکن حتمی جواب میں کوفیشینٹس مکمل ہونے چاہئیں، اس لیے آخر میں مساوات کے تمام کوفیشینٹس کو کسر کے مخرج سے، عام طور پر 2 سے ضرب دیا جاتا ہے۔ اس سے ایٹموں کا توازن برقرار رہتا ہے۔
کیمیائی تعاملات کی اقسام کیا ہوتی ہیں؟
ابتدائی مادوں اور مصنوعات کی تعداد اور ساخت کے لحاظ سے چار بنیادی اقسام ہیں: ترکیبی (کئی مادوں سے ایک بنتا ہے)، تنسیخی (ایک مادے سے کئی بنتے ہیں)، تبدیلی (سادہ مادہ پیچیدہ سے عنصر کو نکال دیتا ہے) اور تبادلے (دو پیچیدہ مادے اپنے اجزاء کا تبادلہ کرتے ہیں)۔ الگ سے تعاملات کو آکسیڈیشن-ریڈکشن اور بغیر آکسیڈیشن اسٹیٹ کی تبدیلی کے، اور ایکزوتھرمک اور اینڈوتھرمک میں تقسیم کیا جاتا ہے۔
کیمیائی تعامل کی مساوات کے مطابق حساب کیسے کریں؟
مساوات کے کوفیشینٹس مول میں مادوں کی مقدار کا تناسب طے کرتے ہیں۔ ترتیب یہ ہے: مساوات لکھیں اور کوفیشینٹس لگائیں، معلوم کمیت یا حجم کو مادے کی مقدار میں تبدیل کریں، کوفیشینٹس کے تناسب سے مطلوبہ مادے کی مقدار معلوم کریں، اور پھر اسے واپس کمیت یا حجم میں تبدیل کریں۔ اگر کوفیشینٹس غلط لگائے گئے ہیں، تو پورا حساب بھی غلط ہوگا۔
مساوات میں مساوات کا نشان اور اسکیما میں تیر کیوں لگایا جاتا ہے؟
تیر کا مطلب ہے «میں تبدیل ہوتا ہے» اور یہ تسلیم کرتا ہے کہ ایٹم ابھی برابر نہیں ہوئے ہیں۔ مساوات کا نشان بتاتا ہے کہ دونوں حصے واقعی ہر عنصر کے ایٹموں کی تعداد کے لحاظ سے برابر ہیں، یعنی کمیت کے تحفظ کا قانون پورا ہو گیا ہے، اس لیے مساوات صرف کوفیشینٹس لگانے کے بعد لگائی جاتی ہے۔ اسکول کی مشق میں تیر اکثر تیار مساوات میں بھی چھوڑ دیا جاتا ہے — یہ غلطی نہیں ہے، اگر توازن برابر ہو گیا ہے۔
