สมการเคมี คือ การบันทึกปฏิกิริยาด้วยสูตรของสาร ซึ่งจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุทางซ้ายและทางขวาจะเท่ากัน เพื่อให้แผนภาพกลายเป็นสมการ จะต้องใส่ สัมประสิทธิ์ หน้าสูตร: ซึ่งเป็นไปตามกฎทรงมวล ในที่นี้จะอธิบายความแตกต่างระหว่างแผนภาพและสมการ, ขั้นตอนการดุล (โลหะ → อโลหะ → ไฮโดรเจน → ออกซิเจน), ตารางประเภทปฏิกิริยา, ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย และแบบฝึกหัดแบบโต้ตอบ เพื่อให้คุณฝึกฝนหัวข้อนี้ได้ทันที
แผนภาพปฏิกิริยาและสมการปฏิกิริยา: ความแตกต่างคืออะไร
เมื่อเหล็กเผาไหม้ในออกซิเจนและเกิดเป็นเหล็ก(III)ออกไซด์ การบันทึกครั้งแรกจะมีลักษณะดังนี้: ทางซ้ายคือสูตรของสารตั้งต้น, ทางขวาคือสูตรของผลิตภัณฑ์, และมีลูกศรคั่นกลาง นี่คือ แผนภาพปฏิกิริยา.
แผนภาพยังไม่ใช่สมการ มันบอกว่า อะไรเปลี่ยนเป็นอะไร แต่ไม่ได้บอกว่า ปริมาณ เท่าใด: จำนวนอะตอมของเหล็กและออกซิเจนทางซ้ายและทางขวาไม่เท่ากัน ตามกฎทรงมวลแล้วเป็นไปไม่ได้.
การบันทึกจะกลายเป็น สมการปฏิกิริยา เมื่อมีการใส่ สัมประสิทธิ์ หน้าสูตร - ตัวเลขที่ทำให้จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุเท่ากัน เปรียบเทียบการบันทึกทั้งสองของปฏิกิริยาเดียวกัน
| อะตอม | ทางซ้าย | ทางขวา |
|---|---|---|
| $\mathrm{Fe}$ | 1 | 2 |
| $\mathrm{O}$ | 2 | 3 |
| อะตอม | ทางซ้าย | ทางขวา |
|---|---|---|
| $\mathrm{Fe}$ | 4 | 4 |
| $\mathrm{O}$ | 6 | 6 |
กฎทรงมวล: ทำไมต้องมีสัมประสิทธิ์
กฎทรงมวลสารถูกร่างโดย M. V. Lomonosov (1748) และต่อมาได้รับการยืนยันโดย A. Lavoisier โดยอิสระ: มวลของสารตั้งต้นที่ทำปฏิกิริยาเท่ากับมวลของสารที่เกิดขึ้น.
เหตุผลง่ายๆ คือ ในปฏิกิริยาเคมี อะตอมไม่ได้หายไปหรือเกิดขึ้นเอง พันธะเก่าขาดออก พันธะใหม่เกิดขึ้น และอะตอมเพียงแค่จัดเรียงตัวใหม่ จำนวนอะตอมเหล็กก่อนเกิดปฏิกิริยา จะยังคงเท่าเดิมหลังเกิดปฏิกิริยา - เพียงแต่อยู่ในรูปของสารประกอบอื่น.
ดังนั้น ข้อกำหนดหลักสำหรับสมการคือ: จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุทางซ้ายต้องเท่ากับจำนวนอะตอมของธาตุนั้นทางขวา วิธีเดียวที่ถูกต้องเพื่อให้บรรลุสิ่งนี้คือการเลือกสัมประสิทธิ์ที่เหมาะสม.
สัมประสิทธิ์จะถูกวางไว้ หน้าสูตร และคูณอะตอมทั้งหมดในสูตรนั้น รวมถึงอะตอมภายในวงเล็บด้วย ตัวอย่างเช่น การบันทึก \(\mathrm{3Ca(OH)_2}\) หมายถึงหน่วยสูตรสามหน่วยของแคลเซียมไฮดรอกไซด์: จำนวนอะตอม \(\mathrm{Ca}\) คือ 3, อะตอม \(\mathrm{O}\) คือ 6, อะตอม \(\mathrm{H}\) คือ 6. สัมประสิทธิ์ 1 จะไม่เขียน แต่ถือว่ามีอยู่
วิธีดุลสมการเคมี: ขั้นตอน
การดุลสมการไม่ใช่การเดาสุ่ม แต่เป็นกระบวนการสั้นๆ ลำดับมีความสำคัญ: ก่อนอื่นให้ดุลธาตุที่ปรากฏในสารตั้งต้นเพียงหนึ่งชนิดและในผลิตภัณฑ์เพียงหนึ่งชนิดเท่านั้น จากนั้นจึงค่อยดุลไฮโดรเจนและออกซิเจน - ธาตุเหล่านี้มักจะกระจายอยู่ในหลายสารประกอบและจะปรับให้เข้ากับส่วนหลังสุด.
ลำดับการเรียนรู้ในโรงเรียนสามารถจำได้ด้วยวลี: โลหะ → อโลหะ → ไฮโดรเจน → ออกซิเจน. ขั้นตอนทั้งหกของอัลกอริทึมอยู่ด้านล่าง.
หากในขั้นตอนใดขั้นตอนหนึ่งได้สัมประสิทธิ์เป็นเศษส่วน (เช่น 3/2 หน้าโมเลกุลแก๊สสองอะตอม) นี่ไม่ใช่ข้อผิดพลาดหรือทางตัน: ดำเนินการดุลให้เสร็จสิ้น จากนั้นคูณสัมประสิทธิ์ทั้งหมดด้วย 2 - เศษส่วนจะหายไป และสมดุลจะยังคงอยู่.
ในระดับชั้นที่สูงขึ้น สำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน จะมีวิธีการที่ทรงพลังกว่าคือ วิธีการดุลอิเล็กตรอน วิธีนี้อาศัย เลขออกซิเดชัน แต่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนและการรวมยังคงใช้อัลกอริทึมที่ง่ายนี้ในการดุล
ทำไมจึงไม่สามารถเปลี่ยนเลขดัชนีในสูตรสารได้
นี่คือข้อผิดพลาดอันดับหนึ่งของนักเรียนชั้น ม.3 ในแผนภาพ \(\mathrm{Na + Cl_2 \rightarrow NaCl}\) คลอรีนไม่สมดุล: ทางซ้ายมี 2 อะตอม ทางขวามี 1 อะตอม ความอยากที่จะเพิ่มเลขดัชนีเพื่อให้ได้ \(\mathrm{NaCl_2}\) นั้นมีมาก อะตอมจะสมดุลตามรูปแบบ แต่สารที่บันทึกไว้ ไม่มีอยู่จริง: โซเดียมคลอไรด์มีองค์ประกอบเป็น \(\mathrm{NaCl}\) และไม่มีองค์ประกอบอื่น.
เลขดัชนี เป็นส่วนหนึ่งของสูตร มันถูกกำหนดโดยองค์ประกอบของสาร นั่นคือ โดยวาเลนซีและเลขออกซิเดชันของธาตุ และไม่สามารถเลือกได้ตามต้องการ การเปลี่ยนเลขดัชนีจะเปลี่ยนสารนั้น: \(\mathrm{H_2O}\) คือน้ำ และ \(\mathrm{H_2O_2}\) คือไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ซึ่งเป็นสารประกอบที่แตกต่างกันโดยสิ้นเชิงและมีคุณสมบัติแตกต่างกัน.
สัมประสิทธิ์ คือตัวคูณที่อยู่หน้าสูตร มันบอกเฉพาะจำนวนอนุภาคเท่านั้น ไม่ใช่องค์ประกอบ ดังนั้นจึงอนุญาตให้ดุลได้เฉพาะสัมประสิทธิ์เท่านั้น.
คำตอบที่ถูกต้องสำหรับแผนภาพข้างต้นคือ: \(\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}\). โซเดียม 2 และ 2, คลอรีน 2 และ 2, สูตรไม่ถูกเปลี่ยนแปลง
ประเภทของปฏิกิริยาเคมี
สมการจะถูกจำแนกตามจำนวนสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่เข้าทำปฏิกิริยา ในระดับการศึกษาขั้นพื้นฐาน จะมีการแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: การรวม, การแยก, การแทนที่ และการแลกเปลี่ยน.
การระบุประเภทก่อนการดุลสัมประสิทธิ์นั้นมีประโยชน์: มันจะบอกว่าสารใดจะปรากฏในส่วนผลิตภัณฑ์และมีจำนวนเท่าใด ซึ่งจะช่วยป้องกันข้อผิดพลาดในแผนภาพเอง
| ประเภทปฏิกิริยา | แผนภาพทั่วไปและตัวอย่าง |
|---|---|
| การรวม | $\mathrm{A + B \rightarrow AB}$$\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}$ |
| การแยก | $\mathrm{AB \rightarrow A + B}$$\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}$ |
| การแทนที่ | $\mathrm{A + BC \rightarrow AC + B}$$\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$ |
| การแลกเปลี่ยน | $\mathrm{AB + CD \rightarrow AD + CB}$$\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}$ |
ผลรวมของสัมประสิทธิ์ในสมการเคมี
ในการทดสอบและการบ้าน มักจะถามถึง ผลรวมของสัมประสิทธิ์ ไม่ใช่สมการทั้งหมด ซึ่งเป็นวิธีที่รวดเร็วในการตรวจสอบว่าสมการถูกเขียนอย่างถูกต้องหรือไม่ การคำนวณทำได้ง่ายๆ โดยการบวกสัมประสิทธิ์ทั้งหมดในส่วนสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์.
สำหรับสมการ \(\mathrm{4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3}\) ผลรวมคือ 4 + 3 + 2 = 9.
สามจุดที่มักจะเสียคะแนน:
- เลขหนึ่งที่มองไม่เห็นก็ต้องนับด้วย. ในสมการ \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\) สัมประสิทธิ์ทั้งสามมีค่าเท่ากับ 1 ดังนั้นผลรวมคือ 3;
- เลขดัชนีไม่ถูกนำมาบวก - บวกเฉพาะตัวเลขหน้าสูตรเท่านั้น;
- สัมประสิทธิ์ต้องเป็นจำนวนเต็มที่น้อยที่สุด. การบันทึก \(\mathrm{4Na + 2Cl_2 \rightarrow 4NaCl}\) ถูกต้องตามจำนวนอะตอม แต่ตัวเลขทั้งหมดหารด้วย 2 ลงตัว ดังนั้นจึงต้องลดรูปเป็น 2, 1, 2 - และผลรวมที่ถูกต้องคือ 5 ไม่ใช่ 10.
การคำนวณจากสมการเคมี: สัมประสิทธิ์คือโมล
สัมประสิทธิ์ไม่เพียงแต่ใช้เพื่อดุลอะตอมเท่านั้น แต่ยังแสดงถึง อัตราส่วนปริมาณสาร (ในหน่วยโมล) ที่สารตั้งต้นทำปฏิกิริยาและสารผลิตภัณฑ์เกิดขึ้น นี่คือสะพานเชื่อมไปสู่โจทย์คำนวณ.
สมการ \(\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3}\) อ่านได้ว่า: ไนโตรเจน 1 โมล ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน 3 โมล และให้แอมโมเนีย 2 โมล อัตราส่วน 1 : 3 : 2 จะคงที่สำหรับปริมาณสารใดๆ.
ดังนั้น ขั้นตอนการคำนวณทั่วไปจากสมการคือ: แปลงมวลหรือปริมาตรที่กำหนดให้เป็นปริมาณสาร, หาปริมาณสารที่ต้องการตามสัมประสิทธิ์, และแปลงกลับเป็นมวลหรือปริมาตร โจทย์คำนวณเองเป็นหัวข้อใหญ่ที่แยกออกไป แต่เริ่มต้นเสมอที่นี่: หากสัมประสิทธิ์ดุลไม่ถูกต้อง การคำนวณทั้งหมดจะให้คำตอบที่ผิด.
ตัวอย่างการดุลสมการ
ตัวอย่างที่ 1. การเผาไหม้มีเทน
โจทย์: ดุลสมการในแผนภาพ \(\mathrm{CH_4 + O_2}\) \(\rightarrow\) \(\mathrm{CO_2 + H_2O}\).
ขั้นตอนที่ 1-2. นับจำนวนอะตอม. ทางซ้าย: คาร์บอน 1, ไฮโดรเจน 4, ออกซิเจน 2. ทางขวา: คาร์บอน 1, ไฮโดรเจน 2, ออกซิเจน 2 + 1 = 3.
ขั้นตอนที่ 3. ไม่มีโลหะในแผนภาพ - ไปที่อโลหะทันที.
ขั้นตอนที่ 4. คาร์บอน: 1 ทางซ้ายและ 1 ทางขวา, สมดุลแล้ว.
ขั้นตอนที่ 5. ไฮโดรเจน: ทางซ้าย 4, ทางขวา 2 - ใส่สัมประสิทธิ์ 2 หน้าโมเลกุลน้ำ, ไฮโดรเจนทางขวาจะกลายเป็น 4. ตอนนี้ออกซิเจน: ทางขวา 2 (ใน \(\mathrm{CO_2}\)) + 2 (ในน้ำ 2 โมเลกุล) = 4 อะตอม, ทางซ้าย 2 - ใส่ 2 หน้า \(\mathrm{O_2}\).
ขั้นตอนที่ 6. ไม่มีเศษส่วน. ตรวจสอบ: คาร์บอน 1 และ 1, ไฮโดรเจน 4 และ 4, ออกซิเจน 4 และ 4.
คำตอบ: \(\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}\), ผลรวมของสัมประสิทธิ์ 1 + 2 + 1 + 2 = 6.
ตัวอย่างที่ 2. อะลูมิเนียมและกรดซัลฟิวริก
โจทย์: ดุลสมการในแผนภาพ \(\mathrm{Al + H_2SO_4}\) \(\rightarrow\) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + H_2}\).
ขั้นตอนที่ 3. เริ่มต้นด้วยโลหะ. อะลูมิเนียมทางซ้าย 1, ทางขวา 2 - ใส่ 2 หน้า \(\mathrm{Al}\).
ขั้นตอนที่ 4. กลุ่มไอออนซัลเฟต \(\mathrm{SO_4}\) ควรนับเป็นหน่วยเดียว: ทางขวา 3 หน่วย, ทางซ้าย 1 หน่วย - ใส่ 3 หน้า \(\mathrm{H_2SO_4}\).
ขั้นตอนที่ 5. ไฮโดรเจน: ทางซ้ายกลายเป็น 3 · 2 = 6 อะตอม, ดังนั้นทางขวาต้องมี 3 โมเลกุล \(\mathrm{H_2}\). ตรวจสอบออกซิเจนสุดท้าย: ทางซ้าย 3 · 4 = 12, ทางขวา 3 · 4 = 12.
ขั้นตอนที่ 6. ตรวจสอบทุกธาตุ: อะลูมิเนียม 2 และ 2, ซัลเฟอร์ 3 และ 3, ออกซิเจน 12 และ 12, ไฮโดรเจน 6 และ 6.
คำตอบ: \(\mathrm{2Al + 3H_2SO_4}\) \(\rightarrow\) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3H_2}\), ผลรวมของสัมประสิทธิ์ 2 + 3 + 1 + 3 = 9.
ตัวอย่างที่ 3. เมื่อเกิดเศษส่วน
โจทย์: ดุลสมการในแผนภาพ \(\mathrm{Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3}\).
ขั้นตอนที่ 3. โลหะ: เหล็กมีอะตอมละหนึ่งอะตอมทางซ้ายและขวา - สมดุลแล้ว.
ขั้นตอนที่ 4. คลอรีน: ทางซ้ายอะตอมมาเป็นคู่, ทางขวามี 3 อะตอม. เพื่อให้ได้ 3 อะตอม, หน้า \(\mathrm{Cl_2}\) ต้องมีสัมประสิทธิ์ 3/2 - จะได้ \(\mathrm{Fe + 1{,}5Cl_2 \rightarrow FeCl_3}\). อะตอมสมดุลแล้ว, แต่สัมประสิทธิ์ที่เป็นเศษส่วนไม่นิยมใช้ในคำตอบ.
ขั้นตอนที่ 6. คูณ สัมประสิทธิ์ทั้งหมด ด้วย 2: เหล็ก 1 · 2 = 2, คลอรีน 1.5 · 2 = 3, ผลิตภัณฑ์ 1 · 2 = 2.
ตรวจสอบ: เหล็ก 2 และ 2, คลอรีน 6 และ 6.
คำตอบ: \(\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}\), ผลรวมของสัมประสิทธิ์ 2 + 3 + 2 = 7.
ข้อผิดพลาดที่พบบ่อยในการดุลสมการ
-
"ดุล" โดยการเปลี่ยนสูตรสาร: เพื่อให้จำนวนอะตอมสมดุลในแผนภาพการเผาไหม้ไฮโดรเจน, มีการเพิ่มเลขดัชนีและได้ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์แทนน้ำ.
\(\mathrm{H_2O_2}\) เป็นสารประกอบที่แตกต่างกัน และปฏิกิริยาจะแตกต่างออกไป เลขดัชนีไม่สามารถเปลี่ยนแปลงได้ ซึ่งกำหนดโดยองค์ประกอบของสาร. คำตอบที่ถูกต้องจะทำได้ด้วยสัมประสิทธิ์เท่านั้น: \(\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}\).
-
ใส่สัมประสิทธิ์ไว้ในสูตร: เขียน $\mathrm{Na2Cl}$ แทน $\mathrm{2NaCl}$.
สัมประสิทธิ์จะอยู่หน้าสูตรทั้งหมดเท่านั้น และใช้กับสารประกอบทั้งหมด. ตัวเลขภายในสูตรคือเลขดัชนี ซึ่งหมายถึงองค์ประกอบที่แตกต่างกัน. หากไม่มีการเขียนอะไรหน้าสูตร สัมประสิทธิ์จะมีค่าเท่ากับ 1.
-
ลืมว่าสัมประสิทธิ์คูณอะตอมทั้งหมดในสูตร: ในการบันทึก $\mathrm{2H_2SO_4}$ นับอะตอมไฮโดรเจนเพียง 2 อะตอม.
ต้องคูณเลขดัชนีทุกตัว: ใน \(\mathrm{2H_2SO_4}\) ไฮโดรเจนมี 2 · 2 = 4 อะตอม, ซัลเฟอร์ 2 · 1 = 2, ออกซิเจน 2 · 4 = 8. เช่นเดียวกันกับวงเล็บ: ใน \(\mathrm{2Ca(NO_3)_2}\) ไนโตรเจนมี 2 · 2 = 4, ออกซิเจน 2 · 6 = 12.
-
เริ่มดุลด้วยออกซิเจนหรือไฮโดรเจน.
ออกซิเจนและไฮโดรเจนปรากฏในหลายสารประกอบ ดังนั้นสัมประสิทธิ์ของมันจะเปลี่ยนแปลงหลังจากแต่ละขั้นตอน. ลำดับ โลหะ → อโลหะ → ไฮโดรเจน → ออกซิเจน ช่วยประหยัดเวลา: ในตอนท้ายจะมีธาตุเพียงหนึ่งชนิดที่ต้องปรับ.
-
หยุดดุลเมื่อเจอสัมประสิทธิ์ที่เป็นเศษส่วน หรือปล่อยให้เศษส่วนอยู่ในคำตอบ.
เศษส่วนเป็นผลลัพธ์ชั่วคราวที่ปกติ. ดุลให้เสร็จสิ้น จากนั้นคูณสัมประสิทธิ์ทั้งหมดด้วยตัวส่วน (โดยทั่วไปคือ 2). สมดุลของอะตอมจะไม่เสียไป และตัวเลขจะกลายเป็นจำนวนเต็ม.
-
นับผลรวมของสัมประสิทธิ์ โดยข้ามเลขหนึ่งที่มองไม่เห็น.
สัมประสิทธิ์ 1 จะไม่เขียน แต่จะถูกนับในผลรวม. ในสมการ \(\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}\) ผลรวมคือ 2 + 1 + 2 = 5, ไม่ใช่ 4.
-
ไม่ทำการตรวจสอบขั้นสุดท้ายและส่งสมการที่แต่ละธาตุไม่สมดุล.
ขั้นตอนสุดท้ายของอัลกอริทึมเป็นสิ่งจำเป็น: ตรวจสอบทุกธาตุตามลำดับและเปรียบเทียบจำนวนอะตอมทางซ้ายและทางขวา. ข้อผิดพลาดมักจะซ่อนอยู่ในออกซิเจน เพราะมันถูกนับเป็นอันดับสุดท้าย.
คำถามและคำตอบ
แผนภาพปฏิกิริยาแตกต่างจากสมการปฏิกิริยาอย่างไร?
แผนภาพปฏิกิริยาแสดงเฉพาะสารที่เข้าทำปฏิกิริยาและสารที่เกิดขึ้น: สูตรทางซ้าย, สูตรทางขวา, และมีลูกศรคั่นกลาง. มันจะกลายเป็นสมการหลังจากดุลสัมประสิทธิ์ เมื่อจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุทางซ้ายเท่ากับทางขวา. พูดง่ายๆ คือ แผนภาพตอบคำถามว่า "อะไรเปลี่ยนเป็นอะไร" ส่วนสมการจะตอบคำถามว่า "ปริมาณเท่าใด" ด้วย.
สัมประสิทธิ์ในสมการเคมีคืออะไร และแตกต่างจากเลขดัชนีอย่างไร?
สัมประสิทธิ์คือตัวเลขที่อยู่หน้าสูตรของสาร มันแสดงถึงจำนวนอนุภาคและคูณอะตอมทั้งหมดในสูตร รวมถึงอะตอมในวงเล็บด้วย. เลขดัชนีคือตัวเลขเล็กๆ ที่อยู่ด้านล่างขวาภายในสูตร มันแสดงถึงองค์ประกอบของสารนั้นๆ. ในการดุลสมการ เราจะเลือกสัมประสิทธิ์ และห้ามเปลี่ยนเลขดัชนี: การเปลี่ยนเลขดัชนีจะทำให้ได้สารประกอบอื่นและปฏิกิริยาอื่น.
จะหาผลรวมของสัมประสิทธิ์ในสมการเคมีได้อย่างไร?
ก่อนอื่น ให้ดุลสมการให้ถูกต้อง จากนั้นบวกตัวเลขทั้งหมดที่อยู่หน้าสูตรในส่วนสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์. สัมประสิทธิ์ 1 จะไม่เขียน แต่จะถูกนับในผลรวม. เลขดัชนีไม่ถูกนำมาบวกในผลรวม. และสัมประสิทธิ์ต้องเป็นจำนวนเต็มที่น้อยที่สุด: หากทั้งหมดหารด้วยตัวประกอบร่วมได้ สมการจะต้องลดรูป มิฉะนั้นผลรวมจะสูงเกินไป.
ควรเริ่มดุลสมการด้วยธาตุใด?
ด้วยธาตุที่ปรากฏในสารตั้งต้นเพียงหนึ่งชนิดและในผลิตภัณฑ์เพียงหนึ่งชนิด. ในทางปฏิบัติ ลำดับคือ โลหะ → อโลหะ (ยกเว้นไฮโดรเจนและออกซิเจน) → ไฮโดรเจน → ออกซิเจน. ออกซิเจนและไฮโดรเจนจะถูกทิ้งไว้เป็นอันดับสุดท้าย เพราะมันปรากฏในหลายสารประกอบและจะปรับให้เข้ากับสัมประสิทธิ์ที่หาได้แล้ว.
สามารถใส่สัมประสิทธิ์เป็นเศษส่วนได้หรือไม่?
ในการคำนวณระหว่างทาง - ได้, เป็นวิธีที่สะดวก: หน้าโมเลกุลแก๊สสองอะตอม มักจะได้ 3/2 หรือ 5/2. แต่ในคำตอบสุดท้าย สัมประสิทธิ์ต้องเป็นจำนวนเต็ม ดังนั้นในตอนท้าย สัมประสิทธิ์ทั้งหมดของสมการจะถูกคูณด้วยตัวส่วนของเศษส่วน โดยทั่วไปคือ 2. สมดุลของอะตอมจะไม่เสียไป.
มีประเภทของปฏิกิริยาเคมีอะไรบ้าง?
ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ จะมีการแบ่งประเภทหลักสี่ประเภท: การรวม (จากหลายสารได้หนึ่งสาร), การแยก (จากหนึ่งสารได้หลายสาร), การแทนที่ (สารประกอบเดี่ยวแทนที่ธาตุในสารประกอบเชิงซ้อน) และการแลกเปลี่ยน (สารประกอบเชิงซ้อนสองชนิดแลกเปลี่ยนส่วนประกอบ). นอกจากนี้ ปฏิกิริยายังถูกแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน และปฏิกิริยาที่ไม่เปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชัน รวมถึงปฏิกิริยาคายความร้อนและปฏิกิริยาดูดความร้อน.
จะคำนวณจากสมการเคมีได้อย่างไร?
สัมประสิทธิ์ในสมการกำหนดอัตราส่วนปริมาณสารในหน่วยโมล. ลำดับคือ: เขียนสมการและดุลสัมประสิทธิ์, แปลงมวลหรือปริมาตรที่ทราบให้เป็นปริมาณสาร, หาปริมาณสารที่ต้องการตามอัตราส่วนสัมประสิทธิ์, และแปลงกลับเป็นมวลหรือปริมาตร. หากดุลสัมประสิทธิ์ไม่ถูกต้อง การคำนวณทั้งหมดจะผิดพลาด.
ทำไมในสมการจึงใช้เครื่องหมายเท่ากับ แต่ในแผนภาพใช้ลูกศร?
ลูกศรหมายถึง "เปลี่ยนเป็น" และอนุญาตให้จำนวนอะตอมยังไม่สมดุล. เครื่องหมายเท่ากับบ่งชี้ว่าทั้งสองข้างเท่ากันจริงๆ ในแง่ของจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุ นั่นคือ กฎทรงมวลได้รับการปฏิบัติตาม ดังนั้นจึงใช้เครื่องหมายเท่ากับหลังจากดุลสัมประสิทธิ์แล้ว. ในการเรียนการสอน มักจะใช้ลูกศรในสมการที่ดุลแล้วด้วย - นี่ไม่ใช่ข้อผิดพลาด หากสมดุลถูกต้อง.
