សមីការប្រតិកម្មគីមី គឺជាការកត់ត្រាប្រតិកម្មដោយប្រើរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ ដែលចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំមានចំនួនស្មើគ្នា។ ដើម្បីឱ្យគ្រោងការណ៍ក្លាយជាសមីការ គេត្រូវដាក់ មេគុណ នៅពីមុខរូបមន្ត៖ នេះគឺជាតម្រូវការនៃច្បាប់រក្សាម៉ាស់។ នៅទីនេះ យើងបានពន្យល់ពីភាពខុសគ្នារវាងគ្រោងការណ៍ និងសមីការ ផ្តល់នូវវិធីសាស្ត្រជាជំហានៗ (លោហៈ → អលោហៈ → អ៊ីដ្រូសែន → អុកស៊ីសែន) តារាងប្រភេទប្រតិកម្ម កំហុសទូទៅ និងកម្មវិធីត្រាប់តាមអន្តរកម្ម ដែលអ្នកអាចពង្រឹងចំណេះដឹងលើប្រធានបទនេះបានភ្លាមៗ។
គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម និងសមីការប្រតិកម្ម៖ តើមានអ្វីខុសគ្នា
នៅពេលដែកឆេះក្នុងអុកស៊ីសែន ហើយបង្កើតបានជាដែក(III)អុកស៊ីត ការកត់ត្រាដំបូងមានលក្ខណៈដូចនេះ៖ នៅខាងឆ្វេងគឺជារូបមន្តនៃសារធាតុដើម នៅខាងស្តាំគឺជារូបមន្តនៃផលិតផល ហើយមានព្រួញនៅចន្លោះនោះ។ នេះគឺជា គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម។
គ្រោងការណ៍មិនទាន់ជាសមីការនៅឡើយទេ។ វាគ្រាន់តែប្រាប់ថា អ្វីប្រែទៅជាអ្វី ប៉ុន្តែមិនបានប្រាប់ថា តើត្រូវយកបរិមាណប៉ុន្មាន នោះទេ៖ ចំនួនអាតូមដែក និងអុកស៊ីសែននៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំមានចំនួនខុសគ្នា។ យោងតាមច្បាប់រក្សាម៉ាស់ វាមិនអាចទៅរួចទេ។
ការកត់ត្រានឹងក្លាយជា សមីការប្រតិកម្ម នៅពេលដែល មេគុណ ត្រូវបានដាក់នៅពីមុខរូបមន្ត ដែលជាលេខសម្រាប់ធ្វើឱ្យចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗមានតុល្យភាព។ សូមប្រៀបធៀបការកត់ត្រាទាំងពីរនៃប្រតិកម្មតែមួយ។
| អាតូម | ឆ្វេង | ស្តាំ |
|---|---|---|
| $\mathrm{Fe}$ | 1 | 2 |
| $\mathrm{O}$ | 2 | 3 |
| អាតូម | ឆ្វេង | ស្តាំ |
|---|---|---|
| $\mathrm{Fe}$ | 4 | 4 |
| $\mathrm{O}$ | 6 | 6 |
ច្បាប់រក្សាម៉ាស់៖ ហេតុអ្វីបានជាត្រូវការមេគុណ
ច្បាប់រក្សាម៉ាស់នៃសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ M. V. Lomonosov (១៧៤៨) ហើយក្រោយមកត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយឯករាជ្យដោយ A. Lavoisier៖ ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម ស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលទទួលបាន។
មូលហេតុគឺសាមញ្ញ៖ ក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមមិនបាត់បង់ ឬកើតចេញពីភាពទទេស្អាតនោះទេ។ ចំណងចាស់ត្រូវបានបំបែក ចំណងថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអាតូមខ្លួនឯងគ្រាន់តែរៀបចំឡើងវិញប៉ុណ្ណោះ។ ចំនួនអាតូមដែកដែលមានមុនប្រតិកម្ម នឹងនៅសល់ដដែលក្រោយប្រតិកម្ម - គ្រាន់តែពេលនេះពួកវាចូលទៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុផ្សេងទៀត។
ពីនេះគឺជាតម្រូវការចម្បងសម្រាប់សមីការ៖ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេង ត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៃធាតុនោះនៅខាងស្តាំ។ វិធីតែមួយគត់ដើម្បីសម្រេចបាននូវរឿងនេះគឺការជ្រើសរើសមេគុណ។
មេគុណត្រូវបានដាក់ នៅពីមុខរូបមន្ត ហើយគុណនឹងអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងនោះ រួមទាំងអាតូមនៅក្នុងវង់ក្រចកផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ការកត់ត្រា \(\mathrm{3Ca(OH)_2}\) មានន័យថាមាន 3 ឯកតារូបមន្តនៃកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រុកស៊ីត៖ អាតូម \(\mathrm{Ca}\) មាន 3, អាតូម \(\mathrm{O}\) មាន 6, អាតូម \(\mathrm{H}\) មាន 6។ មេគុណ 1 មិនត្រូវបានសរសេរទេ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានគេយល់ថាមាន។
របៀបកំណត់មេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម៖ វិធីសាស្ត្រ
ការកំណត់មេគុណមិនមែនជាការទាយដោយចៃដន្យទេ ប៉ុន្តែជាដំណើរការខ្លីមួយ។ លំដាប់នៃជំហានគឺសំខាន់៖ ដំបូងត្រូវធ្វើឱ្យធាតុដែលមានតែក្នុងសារធាតុមួយនៅខាងឆ្វេង និងមួយនៅខាងស្តាំមានតុល្យភាព ហើយបន្ទាប់មកទើបធ្វើឱ្យអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនមានតុល្យភាព - ពួកវាជាធម្មតាត្រូវបានចែកចាយក្នុងសារធាតុជាច្រើន ហើយត្រូវបានកែសម្រួលនៅជំហានចុងក្រោយ។
លំដាប់សម្រាប់សិស្សសាលាគឺចងចាំតាមខ្សែសង្វាក់៖ លោហៈ → អលោហៈ → អ៊ីដ្រូសែន → អុកស៊ីសែន។ ជំហានទាំងប្រាំមួយនៃវិធីសាស្ត្រមានដូចខាងក្រោម។
ប្រសិនបើនៅជំហានណាមួយទទួលបានមេគុណជាប្រភាគ (ឧទាហរណ៍ 3/2 នៅពីមុខម៉ូលេគុលឧស្ម័នដែលមានអាតូមពីរ) នោះមិនមែនជាកំហុស ឬផ្លូវទាល់នោះទេ៖ បន្តការកំណត់រហូតដល់ចប់ រួចគុណមេគុណទាំងអស់នឹង 2 - ប្រភាគនឹងបាត់ទៅ ហើយតុល្យភាពនឹងនៅដដែល។
នៅថ្នាក់ខ្ពស់ជាងនេះ សម្រាប់ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម-រេដុកម្ម វិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុងត្រូវបានបន្ថែម។ វាផ្អែកលើ លេខអុកស៊ីតកម្ម ប៉ុន្តែប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ និងប្រតិកម្មបូកនៅតែត្រូវបានធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពដោយវិធីសាស្ត្រសាមញ្ញនេះ។
ហេតុអ្វីបានជាមិនអាចផ្លាស់ប្តូរសន្ទស្សន៍ក្នុងរូបមន្តសារធាតុ
នេះគឺជាកំហុសលេខមួយរបស់សិស្សថ្នាក់ទី ៨។ ក្នុងគ្រោងការណ៍ \(\mathrm{Na + Cl_2 \rightarrow NaCl}\) ក្លរមិនស្មើគ្នាទេ៖ នៅខាងឆ្វេងមាន 2 អាតូម នៅខាងស្តាំមាន 1។ ការល្បួងគឺខ្លាំងណាស់ក្នុងការបន្ថែមសន្ទស្សន៍ដើម្បីទទួលបាន \(\mathrm{NaCl_2}\)។ អាតូមនឹងស្មើគ្នាតាមទម្រង់ ប៉ុន្តែសារធាតុដែលបានកត់ត្រា មិនមាននៅលើលោកនេះទេ៖ សូដ្យូមក្លរួមានសមាសភាព \(\mathrm{NaCl}\) ហើយមិនមានអ្វីផ្សេងទៀតទេ។
សន្ទស្សន៍ គឺជាផ្នែកមួយនៃរូបមន្ត។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសភាពនៃសារធាតុ ពោលគឺដោយវ៉ាឡង់ និងលេខអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ហើយអ្នកមិនអាចជ្រើសរើសវាដោយចិត្តឯងបានទេ។ ការផ្លាស់ប្តូរសន្ទស្សន៍ គឺអ្នកកំពុងផ្លាស់ប្តូរសារធាតុខ្លួនឯង៖ \(\mathrm{H_2O}\) គឺជាទឹក ចំណែក \(\mathrm{H_2O_2}\) គឺជាអ៊ីដ្រូសែនពែរអុកស៊ីត ដែលជាសមាសធាតុខុសគ្នាទាំងស្រុងដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា។
មេគុណ គឺជាកត្តាគុណនៅពីមុខរូបមន្ត។ វាគ្រាន់តែប្រាប់អំពីចំនួនភាគល្អិតប៉ុណ្ណោះ មិនមែនអំពីសមាសភាពរបស់វាទេ ដូច្នេះការធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពត្រូវបានអនុញ្ញាតដោយប្រើមេគុណតែប៉ុណ្ណោះ។
ចម្លើយត្រឹមត្រូវសម្រាប់គ្រោងការណ៍ខាងលើគឺ៖ \(\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}\)។ សូដ្យូមមាន 2 និង 2, ក្លរមាន 2 និង 2, រូបមន្តមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ទេ។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី
សមីការត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម និងចំនួនសារធាតុដែលទទួលបាន។ នៅកម្រិតមូលដ្ឋាន មានប្រតិកម្មបួនប្រភេទ៖ ប្រតិកម្មបូក ប្រតិកម្មបំបែក ប្រតិកម្មជំនួស និងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។
ការកំណត់ប្រភេទប្រតិកម្មគឺមានប្រយោជន៍ មុនពេល កំណត់មេគុណ៖ វាជួយប្រាប់ថា តើសារធាតុអ្វីខ្លះនឹងស្ថិតនៅផ្នែកខាងស្តាំ និងមានចំនួនប៉ុន្មាន ដែលមានន័យថាវាជួយមិនឱ្យមានកំហុសក្នុងគ្រោងការណ៍ខ្លួនឯង។
| ប្រភេទប្រតិកម្ម | គ្រោងការណ៍ទូទៅ និងឧទាហរណ៍ |
|---|---|
| ប្រតិកម្មបូក | $\mathrm{A + B \rightarrow AB}$$\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}$ |
| ប្រតិកម្មបំបែក | $\mathrm{AB \rightarrow A + B}$$\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}$ |
| ប្រតិកម្មជំនួស | $\mathrm{A + BC \rightarrow AC + B}$$\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$ |
| ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ | $\mathrm{AB + CD \rightarrow AD + CB}$$\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}$ |
ផលបូកមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្មគីមី
នៅក្នុងការធ្វើតេស្ត និងការប្រឡង គេតែងតែសួរមិនមែនសមីការទាំងមូលទេ ប៉ុន្តែសួររក ផលបូកមេគុណ - នេះគឺជាវិធីរហ័សដើម្បីពិនិត្យមើលថាតើវាត្រូវបានតាក់តែងត្រឹមត្រូវឬអត់។ គេគណនាវាដោយសាមញ្ញ៖ បូកមេគុណទាំងអស់នៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ។
សម្រាប់សមីការ \(\mathrm{4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3}\) ផលបូកគឺ 4 + 3 + 2 = 9។
ចំណុចបីដែលគេតែងតែបាត់ពិន្ទុ៖
- លេខមួយដែលមើលមិនឃើញក៏ត្រូវរាប់ដែរ។ ក្នុងសមីការ \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\) មេគុណទាំងបីគឺស្មើនឹង 1 ដូច្នេះផលបូកគឺ 3;
- សន្ទស្សន៍មិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងផលបូកទេ - គេបូកតែលេខនៅពីមុខរូបមន្តប៉ុណ្ណោះ;
- មេគុណត្រូវតែជាចំនួនគត់តូចបំផុត។ ការកត់ត្រា \(\mathrm{4Na + 2Cl_2 \rightarrow 4NaCl}\) គឺត្រឹមត្រូវតាមអាតូម ប៉ុន្តែលេខទាំងអស់អាចចែកនឹង 2 បាន ដូច្នេះគេត្រូវសម្រួលវាទៅជា 2, 1, 2 - ហើយផលបូកត្រឹមត្រូវគឺ 5 មិនមែន 10 ទេ។
ការគណនាដោយផ្អែកលើសមីការប្រតិកម្មគីមី៖ មេគុណគឺជាម៉ូល
មេគុណមិនមែនត្រូវការតែសម្រាប់តុល្យភាពអាតូមប៉ុណ្ណោះទេ។ ពួកវាបង្ហាញពី សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុ (គិតជាម៉ូល) ដែលសារធាតុចូលរួមប្រតិកម្ម និងទទួលបាន។ នេះគឺជាស្ពានឆ្ពោះទៅរកលំហាត់គណនា។
សមីការ \(\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3}\) អានថា៖ 1 ម៉ូលនៃអាសូត ប្រតិកម្មជាមួយ 3 ម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន និងផ្តល់ 2 ម៉ូលនៃអាម៉ូញាក់។ សមាមាត្រ 1 : 3 : 2 ត្រូវបានរក្សាទុកសម្រាប់បរិមាណសារធាតុណាមួយ។
ពីនេះគឺជាគ្រោងការណ៍ធម្មតានៃការគណនាដោយផ្អែកលើសមីការ៖ ប្តូរម៉ាស់ ឬមាឌដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅជាបរិមាណសារធាតុ ប្រើមេគុណដើម្បីរកបរិមាណសារធាតុដែលចង់បាន ហើយប្តូរត្រឡប់ទៅជាម៉ាស់ ឬមាឌវិញ។ លំហាត់គណនាខ្លួនឯងគឺជាប្រធានបទធំមួយទៀត ប៉ុន្តែវាចាប់ផ្តើមពីទីនេះជានិច្ច៖ ប្រសិនបើមេគុណមិនត្រឹមត្រូវ ការគណនាណាមួយនឹងផ្តល់ចម្លើយមិនត្រឹមត្រូវ។
ឧទាហរណ៍នៃការកំណត់មេគុណ
ឧទាហរណ៍ទី 1. ការដុតមេតាន
លំហាត់៖ កំណត់មេគុណក្នុងគ្រោងការណ៍ \(\mathrm{CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O}\)។
ជំហានទី 1–2។ រាប់អាតូម។ ខាងឆ្វេង៖ កាបូន 1, អ៊ីដ្រូសែន 4, អុកស៊ីសែន 2។ ខាងស្តាំ៖ កាបូន 1, អ៊ីដ្រូសែន 2, អុកស៊ីសែន 2 + 1 = 3។
ជំហានទី 3។ មិនមានលោហៈក្នុងគ្រោងការណ៍ទេ - ទៅកាន់អលោហៈភ្លាម។
ជំហានទី 4។ កាបូន៖ 1 នៅខាងឆ្វេង និង 1 នៅខាងស្តាំ ស្មើគ្នាហើយ។
ជំហានទី 5។ អ៊ីដ្រូសែន៖ ខាងឆ្វេងមាន 4, ខាងស្តាំមាន 2 - ដាក់មេគុណ 2 នៅពីមុខទឹក អ៊ីដ្រូសែននៅខាងស្តាំក្លាយជា 4។ ឥឡូវអុកស៊ីសែន៖ ខាងស្តាំមាន 2 (ក្នុង \(\mathrm{CO_2}\)) + 2 (ក្នុង \(\mathrm{H_2O}\) ពីរ) = 4 អាតូម, ខាងឆ្វេងមាន 2 - ដាក់ 2 នៅពីមុខ \(\mathrm{O_2}\)។
ជំហានទី 6។ មិនមានប្រភាគទេ។ ពិនិត្យ៖ កាបូន 1 និង 1, អ៊ីដ្រូសែន 4 និង 4, អុកស៊ីសែន 4 និង 4។
ចម្លើយ៖ \(\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}\), ផលបូកមេគុណ 1 + 2 + 1 + 2 = 6។
ឧទាហរណ៍ទី 2. អាលុយមីញ៉ូម និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក
លំហាត់៖ កំណត់មេគុណក្នុងគ្រោងការណ៍ \(\mathrm{Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2}\)។
ជំហានទី 3។ ចាប់ផ្តើមជាមួយលោហៈ។ អាលុយមីញ៉ូមខាងឆ្វេងមាន 1, ខាងស្តាំមាន 2 - ដាក់ 2 នៅពីមុខ \(\mathrm{Al}\)។
ជំហានទី 4។ ក្រុមអាស៊ីត \(\mathrm{SO_4}\) ងាយស្រួលរាប់ជាប្លុកទាំងមូល៖ ខាងស្តាំមាន 3, ខាងឆ្វេងមាន 1 - ដាក់ 3 នៅពីមុខ \(\mathrm{H_2SO_4}\)។
ជំហានទី 5។ អ៊ីដ្រូសែន៖ ខាងឆ្វេងមាន 3 · 2 = 6 អាតូម ដូច្នេះខាងស្តាំត្រូវការ 3 ម៉ូលេគុល \(\mathrm{H_2}\)។ ពិនិត្យអុកស៊ីសែនចុងក្រោយ៖ ខាងឆ្វេង 3 · 4 = 12, ខាងស្តាំ 3 · 4 = 12។
ជំហានទី 6។ ពិនិត្យធាតុទាំងអស់៖ អាលុយមីញ៉ូម 2 និង 2, ស្ពាន់ធ័រ 3 និង 3, អុកស៊ីសែន 12 និង 12, អ៊ីដ្រូសែន 6 និង 6។
ចម្លើយ៖ \(\mathrm{2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2}\), ផលបូកមេគុណ 2 + 3 + 1 + 3 = 9។
ឧទាហរណ៍ទី 3. នៅពេលដែលប្រភាគលេចឡើង
លំហាត់៖ កំណត់មេគុណក្នុងគ្រោងការណ៍ \(\mathrm{Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3}\)។
ជំហានទី 3។ លោហៈ៖ ដែកមានមួយអាតូមនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ - ស្មើគ្នា។
ជំហានទី 4។ ក្លរ៖ ខាងឆ្វេងអាតូមមកជាគូ ខាងស្តាំមាន 3។ ដើម្បីទទួលបាន 3 អាតូម ត្រូវការមេគុណ 3/2 នៅពីមុខ \(\mathrm{Cl_2}\) - បានជា \(\mathrm{Fe + 1{,}5Cl_2 \rightarrow FeCl_3}\)។ អាតូមស្មើគ្នា ប៉ុន្តែមិនគួរទុកមេគុណជាប្រភាគក្នុងចម្លើយទេ។
ជំហានទី 6។ គុណ មេគុណទាំងអស់ នឹង 2៖ ដែក 1 · 2 = 2, ក្លរ 1,5 · 2 = 3, ផលិតផល 1 · 2 = 2។
ពិនិត្យ៖ ដែក 2 និង 2, ក្លរ 6 និង 6។
ចម្លើយ៖ \(\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}\), ផលបូកមេគុណ 2 + 3 + 2 = 7។
កំហុសទូទៅក្នុងការកំណត់មេគុណ
-
«ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាព» ដោយផ្លាស់ប្តូររូបមន្តសារធាតុ៖ ដើម្បីធ្វើឱ្យអាតូមស្មើគ្នាក្នុងគ្រោងការណ៍ដុតអ៊ីដ្រូសែន គេបន្ថែមសន្ទស្សន៍ ហើយទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនពែរអុកស៊ីតជំនួសឱ្យទឹក។
\(\mathrm{H_2O_2}\) គឺជាសារធាតុផ្សេង ហើយប្រតិកម្មនឹងក្លាយជាប្រតិកម្មផ្សេង។ សន្ទស្សន៍មិនអាចប៉ះពាល់បានទេ វាត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសភាពនៃសារធាតុ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវសម្រេចបានដោយមេគុណតែប៉ុណ្ណោះ៖ \(\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}\)។
-
ដាក់មេគុណនៅខាងក្នុងរូបមន្ត៖ សរសេរ $\mathrm{Na2Cl}$ ជំនួសឱ្យ $\mathrm{2NaCl}$។
មេគុណស្ថិតនៅពីមុខរូបមន្តទាំងមូល ហើយសំដៅលើសារធាតុទាំងមូល។ លេខនៅខាងក្នុងរូបមន្តគឺជាសន្ទស្សន៍ ពោលគឺសមាសភាពផ្សេង។ ប្រសិនបើគ្មានអ្វីសរសេរនៅពីមុខរូបមន្តទេ មេគុណគឺស្មើនឹង 1។
-
ភ្លេចថា មេគុណគុណនឹងអាតូមទាំងអស់នៃរូបមន្ត៖ ក្នុងការកត់ត្រា $\mathrm{2H_2SO_4}$ គេរាប់តែ 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន។
ត្រូវគុណសន្ទស្សន៍នីមួយៗ៖ ក្នុង \(\mathrm{2H_2SO_4}\) អ៊ីដ្រូសែនមាន 2 · 2 = 4 អាតូម, ស្ពាន់ធ័រមាន 2 · 1 = 2, អុកស៊ីសែនមាន 2 · 4 = 8។ ដូចគ្នានឹងវង់ក្រចកដែរ៖ ក្នុង \(\mathrm{2Ca(NO_3)_2}\) អាសូតមាន 2 · 2 = 4, អុកស៊ីសែនមាន 2 · 6 = 12។
-
ចាប់ផ្តើមធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពជាមួយអុកស៊ីសែន ឬអ៊ីដ្រូសែន។
អុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនចូលក្នុងសារធាតុជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ ដូច្នេះមេគុណរបស់ពួកវានឹងរញ៉េរញ៉ៃបន្ទាប់ពីជំហាននីមួយៗ។ លំដាប់ លោហៈ → អលោហៈ → អ៊ីដ្រូសែន → អុកស៊ីសែន ជួយសន្សំសំចៃពេលវេលា៖ នៅចុងក្រោយ ធាតុតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវកែសម្រួល។
-
បោះបង់ការកំណត់នៅពេលឃើញមេគុណជាប្រភាគ ឬទុកប្រភាគក្នុងចម្លើយ។
ប្រភាគគឺជាលទ្ធផលមធ្យមធម្មតា។ បន្តការកំណត់រហូតដល់ចប់ រួចគុណមេគុណទាំងអស់នឹងភាគបែង (ភាគច្រើនគឺ 2)។ តុល្យភាពនឹងមិនខូចទេ ហើយលេខនឹងក្លាយជាចំនួនគត់។
-
រាប់ផលបូកមេគុណដោយរំលងលេខមួយដែលមើលមិនឃើញ។
មេគុណ 1 មិនត្រូវបានសរសេរទេ ប៉ុន្តែវាចូលរួមក្នុងផលបូក។ ក្នុងសមីការ \(\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}\) ផលបូកគឺ 2 + 1 + 2 = 5 មិនមែន 4 ទេ។
-
មិនធ្វើការពិនិត្យចុងក្រោយ ហើយដាក់សមីការដែលធាតុខ្លះមិនទាន់ស្មើគ្នា។
ជំហានចុងក្រោយនៃវិធីសាស្ត្រគឺចាំបាច់៖ ពិនិត្យធាតុទាំងអស់ជាបន្តបន្ទាប់ ហើយប្រៀបធៀបចំនួនអាតូមនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ។ កំហុសភាគច្រើនលាក់ខ្លួនក្នុងអុកស៊ីសែន ព្រោះគេរាប់វាចុងក្រោយ។
សំណួរ និងចម្លើយ
តើគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មខុសពីសមីការប្រតិកម្មយ៉ាងដូចម្តេច?
គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មបង្ហាញតែសារធាតុអ្វីខ្លះដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម និងអ្វីខ្លះដែលទទួលបាន៖ រូបមន្តនៅខាងឆ្វេង រូបមន្តនៅខាងស្តាំ មានព្រួញនៅចន្លោះនោះ។ វាប្រែជាសមីការបន្ទាប់ពីកំណត់មេគុណ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេងស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៅខាងស្តាំ។ និយាយឱ្យសាមញ្ញ គ្រោងការណ៍ឆ្លើយសំណួរថា «អ្វីប្រែទៅជាអ្វី» ចំណែកសមីការឆ្លើយសំណួរថា «ប៉ុន្មាន» ទៀតផង។
តើមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្មជាអ្វី ហើយវាខុសពីសន្ទស្សន៍យ៉ាងដូចម្តេច?
មេគុណគឺជាលេខនៅពីមុខរូបមន្តសារធាតុ វាបង្ហាញពីចំនួនភាគល្អិត និងគុណនឹងអាតូមទាំងអស់នៃរូបមន្ត រួមទាំងអាតូមក្នុងវង់ក្រចក។ សន្ទស្សន៍គឺជាលេខតូចនៅខាងស្តាំខាងក្រោមក្នុងរូបមន្ត វាបង្ហាញពីសមាសភាពនៃសារធាតុខ្លួនឯង។ នៅពេលធ្វើឱ្យមានតុល្យភាព គេជ្រើសរើសមេគុណ ចំណែកសន្ទស្សន៍មិនអាចផ្លាស់ប្តូរបានទេ៖ ការផ្លាស់ប្តូរសន្ទស្សន៍ នឹងទទួលបានសារធាតុផ្សេង និងប្រតិកម្មផ្សេង។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរកផលបូកមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្មគីមី?
ដំបូងកំណត់មេគុណឱ្យត្រឹមត្រូវ រួចបូកលេខទាំងអស់នៅពីមុខរូបមន្តនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ។ មេគុណ 1 មិនត្រូវបានសរសេរទេ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានរាប់ក្នុងផលបូក។ សន្ទស្សន៍មិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងផលបូកទេ។ ហើយមេគុណត្រូវតែជាចំនួនគត់តូចបំផុត៖ ប្រសិនបើលេខទាំងអស់អាចចែកនឹងកត្តារួមបាន សមីការត្រូវតែសម្រួល បើមិនដូច្នេះទេផលបូកនឹងខ្ពស់ពេក។
តើត្រូវចាប់ផ្តើមកំណត់មេគុណពីធាតុណា?
ពីធាតុដែលមានតែក្នុងសារធាតុមួយនៅខាងឆ្វេង និងមួយនៅខាងស្តាំ។ ក្នុងការអនុវត្ត នេះគឺជាលំដាប់ លោហៈ → អលោហៈ (ក្រៅពីអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន) → អ៊ីដ្រូសែន → អុកស៊ីសែន។ អុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទុកចុងក្រោយ ព្រោះពួកវាចូលក្នុងសារធាតុជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ ហើយត្រូវបានកែសម្រួលតាមមេគុណដែលបានរកឃើញរួចហើយ។
តើអាចដាក់មេគុណជាប្រភាគបានទេ?
ក្នុងការគណនាមធ្យម - បាន វាជាវិធីសាស្ត្រងាយស្រួល៖ នៅពីមុខម៉ូលេគុលឧស្ម័នដែលមានអាតូមពីរ គេតែងតែទទួលបាន 3/2 ឬ 5/2។ ប៉ុន្តែក្នុងចម្លើយចុងក្រោយ មេគុណត្រូវតែជាចំនួនគត់ ដូច្នេះនៅចុងក្រោយ មេគុណទាំងអស់នៃសមីការត្រូវបានគុណនឹងភាគបែងនៃប្រភាគ ជាធម្មតាគឺ 2។ តុល្យភាពអាតូមនៅតែរក្សាដដែល។
តើប្រតិកម្មគីមីមានប្រភេទអ្វីខ្លះ?
តាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុដើម និងផលិតផល មានប្រភេទសំខាន់ៗចំនួនបួន៖ ប្រតិកម្មបូក (ពីសារធាតុជាច្រើនទទួលបានមួយ), ប្រតិកម្មបំបែក (ពីសារធាតុមួយទទួលបានជាច្រើន), ប្រតិកម្មជំនួស (សារធាតុសាមញ្ញជំនួសធាតុពីសារធាតុស្មុគស្មាញ) និងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ (សារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរផ្នែកសមាសភាព)។ ដោយឡែក ប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកជាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម-រេដុកម្ម និងប្រតិកម្មដែលមិនផ្លាស់ប្តូរលេខអុកស៊ីតកម្ម ក៏ដូចជាប្រតិកម្មបញ្ចេញកម្ដៅ និងប្រតិកម្មស្រូបកម្ដៅ។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីគណនាដោយផ្អែកលើសមីការប្រតិកម្មគីមី?
មេគុណនៃសមីការកំណត់សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុគិតជាម៉ូល។ លំដាប់គឺ៖ សរសេរសមីការ និងកំណត់មេគុណ ប្តូរម៉ាស់ ឬមាឌដែលដឹងទៅជាបរិមាណសារធាតុ ប្រើសមាមាត្រមេគុណដើម្បីរកបរិមាណសារធាតុដែលចង់បាន រួចប្តូរវាត្រឡប់ទៅជាម៉ាស់ ឬមាឌវិញ។ ប្រសិនបើមេគុណមិនត្រឹមត្រូវ ការគណនាទាំងមូលនឹងខុស។
ហេតុអ្វីបានជាគេដាក់សញ្ញាស្មើក្នុងសមីការ ចំណែកក្នុងគ្រោងការណ៍ដាក់ព្រួញ?
ព្រួញមានន័យថា «ប្រែទៅជា» និងអនុញ្ញាតឱ្យអាតូមមិនទាន់មានតុល្យភាព។ សញ្ញាស្មើប្រាប់ថាផ្នែកទាំងពីរពិតជាស្មើគ្នាតាមចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗ ពោលគឺច្បាប់រក្សាម៉ាស់ត្រូវបានបំពេញ ដូច្នេះសញ្ញាស្មើត្រូវបានដាក់តែបន្ទាប់ពីកំណត់មេគុណប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងការអនុវត្តនៅសាលា ព្រួញតែងតែត្រូវបានទុកក្នុងសមីការដែលរួចរាល់ - វាមិនមែនជាកំហុសទេ ប្រសិនបើតុល្យភាពស្មើគ្នា។
